19．有機(jī)物X、Y的分子式不同，它們都只含C、H、O元素中的兩種或三種，等物質(zhì)的量的X和Y完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的二氧化碳的物質(zhì)的量均相同，X、Y可能是（　　）

A．

C2H4、C2H6O

B．

C2H2、C6H6

C．

CH2O、C3H6O2

D．

CH4、C2H4O2

18．下列化學(xué)式所代表的物質(zhì)一定是純凈物的是（　�。�

A．

C2H6O

B．

CH2Cl2

C．

C2H4Cl2

D．

C2H4O2

17．已知甲醛（HCHO）分子中的4個(gè)原子共平面的．下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在于同一個(gè)平面上的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

16．維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，式中以線示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)．關(guān)于它的敘述正確的是（　�。�

	A．	維生素A的分子式為C20H28O
	B．	維生素A是一種易溶于水的醇
	C．	維生素A能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)
	D．	1 mol維生素A在催化劑作用下最多可與7 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

15．將乙醇、濃硫酸和乙酸混合，加熱一段時(shí)間，再加入少量H₂¹⁸O，充分反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	18O只存在于乙酸分子中
	B．	18O存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
	C．	18O只存在于乙醇分子中
	D．	18O存在于水、乙酸分子中

14．按系統(tǒng)命名法，物質(zhì)的正確的名稱是（　�。�

	A．	3，4，4-三甲基己烷		B．	3，3-二甲基-2-乙基戊烷
	C．	3，3，4-三甲基己烷		D．	3，3-二甲基-4-乙基戊烷

13．在一密閉的容積為2L的容器中，通入4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開(kāi)始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中SO₂氣體的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．
計(jì)算：
（1）2min末SO₃氣體的物質(zhì)的量濃度；
（2）2min內(nèi)O₂的平均反應(yīng)速率v（O₂）；
（3）2min末SO₂的轉(zhuǎn)化率．

12．如圖是元素周期表的一部分．

請(qǐng)結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問(wèn)題：
（1）金屬性最強(qiáng)的是Na，原子半徑最小的是F；（填元素符號(hào)）
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為30.97的元素屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6（填數(shù)值）；
（3）請(qǐng)畫出位置②中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）位置③中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，1mol該分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為6N_A（6×6.02×10^-23）．
（5）第三周期中有一種非元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請(qǐng)寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式2OH^-+H₂SiO₃=SiO₃^2-+2H₂O．

11．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)、應(yīng)用或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍
X	一種同位素可測(cè)定文物年代
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是+7價(jià)

（1）元素X可測(cè)定文物年代的同位素符號(hào)是₆¹⁴C．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH₄⁺，實(shí)驗(yàn)室液檢溶液中含有這種離子方法是：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O（僅用離子反應(yīng)方程式表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd．
a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
（4）探尋物質(zhì)性質(zhì)的差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的酸是H₂CO₃，理由是H₂CO₃是弱酸，其他三種酸是強(qiáng)酸．

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小．
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問(wèn)題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．