Question

10．（1）如圖1所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂條，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試回答下列問題：
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減�。�
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．
（2）如圖2是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
鋅片上觀察到的現(xiàn)象為鋅溶解，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺．該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

Answer 1

分析 （1）如圖所示的實(shí)驗(yàn)中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時(shí)反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使燒杯中的溶液變渾濁；
（2）該原電池中，Zn易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，Ag作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，正極上電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）①鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體氫氧化鈣晶體，
故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解，燒杯中析出晶體；
②鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減小
故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氫氧化鈣在水中的溶解度隨溫度的升高而減��；
③鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，
故答案為：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
（2）鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，所以鋅片上看到的現(xiàn)象是金屬逐漸溶解，總的電極反應(yīng)式為：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案為：鋅溶解；負(fù)；氧化；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，難度不大．要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，但本題沒考到這一點(diǎn)，是一點(diǎn)創(chuàng)新．