9．（1）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置．氫氧燃料電池已用于航天飛機．以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負極反應(yīng)式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，這種電池在放電使用一段時間后，電解質(zhì)溶液中的c（OHˉ）將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）居民使用的管道煤氣主要成分是H₂、CO和少量CH₄、H₂、CO和CH₄的燃燒熱（注：燃燒熱是指在25℃，101kPa時，1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，單位為kJ/mol．）數(shù)據(jù)如下表：

物質(zhì)	H2	CO	CH4
燃燒熱（kJ•mol-1）	285.8	283.0	890.0

天然氣已經(jīng)成為城市居民使用的主要生活能源．使用管道煤氣用戶改用天然氣，應(yīng)調(diào)整灶具進氣量閥門，即增大空氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量或減少天然氣（填“空氣”或“天然氣”）的進入量．1m³（標準狀況）甲烷在25℃，101kPa時，充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放的熱能是3.97×10⁴kJ．

8．同一周期X、Y、Z三種短周期元素，它們的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為H₂X、YH₃、ZH₄，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2X＜YH3＜ZH4
	B．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：H2XO4＞H3YO4＞H2ZO3
	C．	元素的最高正化合價：X＞Y＞Z
	D．	元素原子的半徑：X＜Y＜Z

7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	其氫氧化物中堿性最強的是NaOH		B．	單質(zhì)還原能力最強的是鈉
	C．	單質(zhì)的與水反應(yīng)時鈉最劇烈		D．	原子半徑逐漸增大

6．元素周期表中同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差不可能是（　　）

A．

16

B．

26

C．

46

D．

50

5．通過下列有關(guān)實驗研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素得出的相關(guān)結(jié)論，你認為不正確的是（　�。�

	A．	在其它條件相同時，將等質(zhì)量的鋅塊和鋅粉與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鋅粉反應(yīng)快
	B．	將質(zhì)量相同、形狀大小一樣的鋁條分別與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸產(chǎn)生氫氣快
	C．	兩支試管中分別加入雙氧水，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
	D．	在稀硫酸和鐵粉反應(yīng)制取氫氣時，加入適量醋酸鈉晶體，可減慢反應(yīng)速率

4．四種短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z三種元素的最簡單氫化物中最不穩(wěn)定的是Y
	B．	W、Y、Z三種元素對應(yīng)氧化物的水化物一定都是強酸
	C．	W、X元素的最簡單氫化物都是非電解質(zhì)
	D．	Z元素的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能表現(xiàn)氧化性

3．對于100mL  0.5mol/LH₂SO₄溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL 1.0mol/LH₂SO₄溶液；③改用300mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄溶液（　　）

A．

①③④

B．

①②④

C．

①②③④

D．

①②③⑤

2．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為90．取有機物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試（1）求該有機物的分子式．
（2）若該有機物呈現(xiàn)酸性，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個吸收峰，面積比為3：1：1：1，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．

1．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式C（CH₃）₄
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8 kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變           B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變   D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1
能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質(zhì)的量                ②升高反應(yīng)溫度
③隨時吸收CO、H₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

20．針對網(wǎng)絡(luò)上流傳的隔夜熟肉中因亞硝酸鈉（NaNO₂）含量嚴重超標而不能食用的說法，某興趣小組開展如下探究活動：
活動一：查閱資料
NaNO₂有毒，具有較強氧化性和較弱還原性，NaNO₂溶液顯堿性，國家規(guī)定肉制品中NaNO₂含量不能超過30mg/kg．
（1）NaNO₂溶液顯堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-．（用離子方程式表達）
活動二：鑒別NaNO₂與食鹽
（2）可用稀硫酸、淀粉和KI溶液鑒別，溶液變藍的是NaNO₂．（填化學(xué)式）
活動三：探究NaNO₃與NaNO₂的相互轉(zhuǎn)化
（3）制取NaNO₂與NaNO₃混合溶液的裝置示意圖如圖．
已知：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂ O
①裝置II中的試劑不能為水，理由是二氧化氮與水反應(yīng)能產(chǎn)生一氧化氮，排到空氣中會造成污染．
②裝置III中反應(yīng)完全后，接下來的操作是打開活塞a（選填“a”或“b”，下同），關(guān)閉活塞b．
（4）將NaNO₂與NaNO₃混合溶液露置于空氣，隔夜后，測得溶液的pH減小，則溶液中NaNO₂的含量減少（選填“增多”、“減少”、或“不變”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化學(xué)方程式解釋）．
活動四：檢測熟肉中NaNO₂含量的變化
（5）分別從 1000g剛煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₂，配成溶液，再分別用0.00500mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，剛煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜熟肉消耗16.00mL．（提示：MnO₄^一轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，NO₂^一轉(zhuǎn)化為NO₃^一）
①在該滴定實驗中需要用到的實驗儀器有BE
A．容量瓶         B．酸式滴定管       C．堿式滴定管
D．分液漏斗       E．錐形瓶           F． 燒瓶
②滴定終點的判斷依據(jù)為滴入最后一滴標準液時錐形瓶內(nèi)溶液變紅，且30秒內(nèi)不褪色．
③隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg，該數(shù)據(jù)說明保存得當?shù)母粢故烊饽埽ㄟx填“能”或“不能”）食用．