7．按鈉、鉀、銣、銫的順序，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．其氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是NaOHB．單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是鈉
C．單質(zhì)的與水反應(yīng)時(shí)鈉最劇烈D．原子半徑逐漸增大

分析 鈉、鉀、銣、銫處于同一主族，而金屬性增強(qiáng)，隨原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑依次增大，得到電子能力依次減弱，失電子能力依次增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、單質(zhì)的還原性增強(qiáng)、熔點(diǎn)依次降低，據(jù)此分析．

解答 解：A、金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性最強(qiáng)的是CsOH，故A錯(cuò)誤；
B、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，所以單質(zhì)還原能力最強(qiáng)的是Cs原子，故B錯(cuò)誤；
C、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，其單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)，最強(qiáng)的是Cs，故C錯(cuò)誤；
D、Na、K、Rb、Cs隨原子序數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)的增多，半徑增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握規(guī)律中的特例，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．
（1）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定，
①畫出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子軌道排布圖；
②從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因Cu+的最外層電子排布為3d10，而Cu2+的最外層電子排布為3d9，因最外層電子排布達(dá)到全滿時(shí)穩(wěn)定，所以固態(tài)Cu2O穩(wěn)定性強(qiáng)于CuO；
（2）CuSO4溶液常用作農(nóng)藥、電鍍液等，向CuSO4溶液中滴加足量濃氨水，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解，可得到深藍(lán)色的透明溶液，再向其中加入適量乙醇，可析出深藍(lán)色的Cu（NH3）4SO4•H2O晶體．
①沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-；
②Cu（NH3）4SO4•H2O晶體中存在的化學(xué)鍵有a、b、d；
a．離子鍵    b．極性鍵     c．非極性鍵     d．配位鍵
③SO42-的立體構(gòu)型是正四面體，其中S原子的雜化軌道類型是sp3；
（3）Cu晶體中原子的堆積方式如圖所示（為面心立方最密堆積），則晶胞中Cu原子的配位數(shù)為12，若Cu晶體的晶胞參數(shù)a=361.4pm，則Cu晶體的密度是$\frac{4×64}{[6.02×10{\;}^{23}×（361.4×10{\;}^{-10}）{\;}^{3}]}$（只用數(shù)字列算式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各組物質(zhì)或物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng)，其總的離子方程式正確的是（　�。�
A．向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．Na2S投入水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
D．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-a
B．將0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液的pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：c（HA）＞c（A-）
C．Na2CO3溶液：c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．常溫下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c（SO32-）＜c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為90．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物呈現(xiàn)酸性，且該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個(gè)吸收峰，面積比為3：1：1：1，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是元素周期表的一部分．

請(qǐng)結(jié)合上圖的元素周期表回答下列問題：
（1）金屬性最強(qiáng)的是Na，原子半徑最小的是F；（填元素符號(hào)）
（2）相對(duì)原子質(zhì)量為30.97的元素屬非金屬（填“金屬”或“非金屬”），位置①中的元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6（填數(shù)值）；
（3）請(qǐng)畫出位置②中元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）位置③中的元素形成的一種單質(zhì)分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，該分子中的化學(xué)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，1mol該分子中所含化學(xué)鍵個(gè)數(shù)為6NA（6×6.02×10-23）．
（5）第三周期中有一種非元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物難溶于水，但能溶于燒堿溶液，請(qǐng)寫出它溶于燒堿溶液的離子反應(yīng)方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有機(jī)物X、Y的分子式不同，它們都只含C、H、O元素中的兩種或三種，等物質(zhì)的量的X和Y完全燃燒時(shí)消耗氧氣和生成的二氧化碳的物質(zhì)的量均相同，X、Y可能是（　�。�
A．C2H4、C2H6OB．C2H2、C6H6C．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)：Cl2+2I-═I2+2Cl-
D．碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B．明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C．牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D．碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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