10．氮肥的使用在提高糧食產(chǎn)量的同時(shí)，也導(dǎo)致了土壤、水體污染等環(huán)境問(wèn)題．
（1）長(zhǎng)期過(guò)量使用NH₄Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）過(guò)量的NH₄⁺將導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，檢測(cè)水樣中NH₄⁺所需的試劑是濃NaOH溶液、紅色石蕊試紙．
（3）工業(yè)上處理氨氮廢水的方法如下：
步驟Ⅰ：采用生物硝化法將NH₄⁺轉(zhuǎn)化NO₃^-（圖1）

①生物硝化法處理廢水，會(huì)導(dǎo)致水體pH逐漸下降，用離子方程式解釋原因NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O．
②微生物保持活性的pH范圍為7～9，最適宜用來(lái)調(diào)節(jié)水體pH的物質(zhì)是B．
A．NaOH    B．CaCO₃    C．NH₃•H₂O    D．CO₂
步驟Ⅱ：采用電解法將NO₃^-轉(zhuǎn)化為N₂（圖2）
③與電源正極相連的一極是A（填“A”或“B”）．
④B極的電極反應(yīng)是2NO₃^-+10e^-+6H₂O=N₂+12OH^-．
⑤除去1L廢水中的62mg NO₃^-后，廢水的pH=11．

9．某同學(xué)探究溶液的酸堿性對(duì)FeCl₃水解平衡的影響，實(shí)驗(yàn)方案如下：
配制50mL0.001mol/L FeCl₃溶液、50mL對(duì)照組溶液x，向兩種溶液中分別滴加1滴1mol/L HCl溶液、1滴1mol/L NaOH 溶液，測(cè)得溶液pH隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	依據(jù)M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的pH，說(shuō)明Fe3+發(fā)生了水解反應(yīng)
	B．	對(duì)照組溶液x的組成可能是0.003 mol/L KCl
	C．	依據(jù)曲線(xiàn)c和d說(shuō)明Fe3+水解平衡發(fā)生了移動(dòng)
	D．	通過(guò)儀器檢測(cè)體系渾濁度的變化，可表征水解平衡移動(dòng)的方向

8．室溫下，1mol/L的某二元酸H₂A溶液中，可能存在的含A粒子（H₂A，HA^-，A^2-）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨pH變化的關(guān)系下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	H2A的電離方程式為H2A?H+HA-
	B．	將pH=2的NaHA和Na2A混合溶液中加水稀釋10倍，溶液的pH=3
	C．	將相同物質(zhì)的量的NaHA和Na2A固體溶于水所得混合溶液的pH一定為3
	D．	Na2A溶液存在：c（0H-）=c（H+）+c（HA-）

7．醋酸亞鐵是淺綠色份末，易溶于水，可用于磷酸亞鐵鋰的合成，制藥、印染等，可用鐵與醋酸置換法、電解法或羰基鐵與醋酸合成法等方法制備．回答下列問(wèn)題：
（1）鐵與醋酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Fe²⁺+H₂↑．
（2）用電解醋酸的方法制取醋酸亞鐵時(shí)，陽(yáng)極的材料是鐵，陰極的電極反應(yīng)式為2CH₃COOH+2e^-=2CH₃COO^-+H₂↑．
（3）用羰基鐵作鐵源，實(shí)驗(yàn)室合成醋酸亞鐵的流程如下：
①Fe（CO）₅中鐵元素的化合價(jià)為0
②步驟I合成反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃COOH+Fe（CO）₅=（CH₃COO）₂Fe+H₂↑+5CO↑
③步驟Ⅲ采用減壓過(guò)濾，與普通過(guò)濾相比，其優(yōu)點(diǎn)是過(guò)濾速度快，效果好，減少晶體損失；步驟Ⅳ采用真空燥，主要優(yōu)點(diǎn)是防止接觸到空氣中的水和氧氣，避免（CH₃COO）₂Fe被氧化．
④本次制備產(chǎn)率為80.46%．

6．CH₃Cl為無(wú)色、略帶臭味的氣體，密度為2.25g•L^-1，沸點(diǎn)為-23.7℃，難容于水，易溶于乙醇和丙醇等有機(jī)溶劑．實(shí)驗(yàn)室將甲醇與濃鹽酸共熱（ZnCl₂作催化劑）制備CH₃Cl，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置制備并探究CH₃Cl的性質(zhì)．
（1）儀器X的名稱(chēng)為分液漏斗．
（2）制備CH₃Cl的化學(xué)方程式為CH₃OH+HCl（濃）$→_{ZnCl_{2}}^{加熱}$CH₃Cl+H₂O．
（3）制備CH₃Cl的反應(yīng)過(guò)程中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近），其目的是增大鹽酸的量以提高甲醇的轉(zhuǎn)化率．
（4）據(jù)文獻(xiàn)記錄，CH₃Cl可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，氧化過(guò)程中可產(chǎn)生黃綠色氣體．
①為驗(yàn)證其氧化產(chǎn)物，選擇裝置的先后順序是ACBDG．
②連接好裝置后，首先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性．
③裝置D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液紅色逐漸褪去．

5．某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)的示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷．
（1）該微粒是中性微粒，這種微粒的符號(hào)是Ne
（2）該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的氧化性很�?qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（3）該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，該元素在周期表中的位置為第二周期第VIA族
（4））該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵�子，原子的還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）該微粒的符號(hào)為X^3-，則這種微粒的單質(zhì)的電子式為．

4．下列對(duì)有關(guān)元素的敘述能說(shuō)明該元素一定是主族元素的是（　　）

	A．	原子最外層電子數(shù)為2的元素
	B．	原子序數(shù)為48的元素
	C．	原子核外L層比M層多一個(gè)電子的元素
	D．	原子核外M層有8個(gè)電子的元素

3．某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+l），原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是（2n²一l）．下列有關(guān)X的說(shuō)法，不正確的是（　�。�

	A．	X是非金屬元素
	B．	X形成含氧酸鉀鹽化學(xué)式可能為KXO2、KXO3或KXO4
	C．	由X形成的含氧酸均為強(qiáng)酸
	D．	X不可能為第一周期元素

2．Se是人體必需微量元素，下列有關(guān)${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se是同一種核素
	B．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se互為同位素
	C．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se分別含有44和46個(gè)質(zhì)子
	D．	${\;}_{34}^{78}$Se和${\;}_{34}^{80}$Se都含有34個(gè)中子

1．已知1～18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）

	A．	質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2-＞Z-		B．	氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ
	C．	原子半徑X＜W，第一電離能X＜W		D．	電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X