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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ•mol-l．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
 SO2 O2 SO3 Ar
甲2100 放出熱量：Q1
乙1.80.90.20 放出熱量：Q2=78.8kJ
丙1.80.90.20.1 放出熱量：Q3
下列敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q3＞Q2=78.8kJ
B．若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v（O2）=$\frac{1}{5t}$mol/（L•min）
C．甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%
D．三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的醋酸加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$減小
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW變大
C．體積、pH均相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉（少量）后者用時(shí)少
D．常溫下，V1L pH=11的NaOH溶液與V2L pH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

18．常溫下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　�。�
A．提高溶液的溫度B．加入適量的醋酸鈉固體
C．加入等體積0.2mol•L-1鹽酸D．將溶液稀釋到原體積的10倍

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
B．采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，可提高空氣質(zhì)量
C．鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，通常用電解氯化鋁的方法制取鋁
D．DNOP（鄰苯二甲酸二辛酯）是一種由鄰苯二甲酸和正辛醇經(jīng)酯化反應(yīng)而得的一種酯類有機(jī)化合物，常用作增塑劑、溶劑以及氣相色譜固定液，對(duì)人體無(wú)害，可用作食品添加劑

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

16．向100ml 18mol/L硫酸溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量是（　�。�
A．小于0.9molB．等于0.9mol
C．在0.45mol與0.9mol之間D．大于0.9mol

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

15．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4屬于一種新型的化合物
B．N4分子中N-N鍵角為109°28′
C．N4分子中存在非極性鍵
D．1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溫度下，將氫氣和碘蒸氣各1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2HI（g）．2分鐘后達(dá)到平衡后．測(cè)得C（H2）=0.08mol•L-1，
求（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（2）2分鐘內(nèi)的H2的反應(yīng)速率．

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

13．硒（Se）位于周期表中第4周期、第ⅥA族，根據(jù)它在周期表中的位置推測(cè)，硒不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．H2Se的熱穩(wěn)定性比 H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)B．SeO3的水化物是一種含氧酸
C．硒元素有+6、+4、-2等常見(jiàn)化合價(jià)D．Se的單質(zhì)在常溫下呈固態(tài)

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科目： 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是（　�。�
A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少
B．A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多
C．1mol A從酸中置換 H+生成的H2比 1mol B從酸中置換H+生成的H2多
D．A金屬可以把B金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)

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科目： 來(lái)源： 題型：解答題

11．W、X、Y和Z是常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的原子半徑在同周期主族元素中最�。�
（1）W的核素符號(hào)是818O；
（2）寫出X和Z形成化合物的電子式；
（3）Z的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是HClO4；
（4）Y與W形成的化合物與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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