10．（1）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，這是由于反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）．
（2）氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol H-H鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1mol Cl₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ． 該反應(yīng)是釋放能量反應(yīng)（“釋放能量”“吸收能量”），該過程中釋放或吸收的能量的數(shù)值為Q₁+Q₂-2Q₃kJ．

9．A、B兩種非金屬元素：①A比B容易與H₂化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低．能說明A比B非金屬性強(qiáng)的是（　　）

A．

只有①②

B．

只有①②③④

C．

只有①②③

D．

全部

8．下列物質(zhì)由于發(fā)生反應(yīng)，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　�。�

A．

異丁烷

B．

1-戊烯

C．

苯

D．

甲苯

7．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃）數(shù)據(jù)：

A組	B組	C組	D組
金剛石：3 550℃	Li：181℃	HF：-83℃	NaCl：801℃
硅晶體：1 410℃	Na：98℃	HCl：-115℃	KCl：776℃
硼晶體：2 300℃	K：64℃	HBr：-89℃	RbCl：718℃
二氧化硅：1 723℃	Rb：39℃	HI：-51℃	CsCl：645℃

據(jù)此回答下列問題：
（1）A組屬于原子晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是共價(jià)鍵．
（2）C組中HF熔點(diǎn)反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多．
（3）D組晶體可能具有的性質(zhì)是②④（填序號）．
①硬度非常高�、谒�溶液能導(dǎo)電�、酃腆w能導(dǎo)電　④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電．

6．短周期元素R、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中R的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是同周期中原子半徑最大的元素，Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y與Z的原子序數(shù)相差3，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	最外層電子數(shù)：Z＞R＞Y
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
	C．	R、X的氧化物均為離子化合物
	D．	Z的氫化物水溶液和Y最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

5．某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO₂和Cl₂能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中的反應(yīng)為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，反應(yīng)中的氧化劑是KMnO₄，生成71g Cl₂轉(zhuǎn)移的電子是2mol．裝置C中生成SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理，防止污染空氣．
（3）打開A、C中分液漏斗的活塞，一段時(shí)間后關(guān)閉活塞．待反應(yīng)完全后，小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn)．
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．甲同學(xué)由此認(rèn)為SO₂和Cl₂發(fā)生了反應(yīng)，理由是該反應(yīng)中生成了Cl^-（填離子符號）．
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理，認(rèn)為A中生成的Cl₂中混有雜質(zhì)，應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶，然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論．
乙同學(xué)認(rèn)為Cl₂中混有的雜質(zhì)是HCl，洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水．
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理．丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，則可得出結(jié)論，即SO₂與Cl₂同時(shí)通入水中，可以發(fā)生反應(yīng)．
溶液X是a（填選項(xiàng)序號）．
a．BaCl₂溶液    b．Ba （OH）₂溶液    c．Ba （NO₃）₂溶液  d．品紅溶液
SO₂與Cl₂同時(shí)通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

4．在1L某混合溶液中，c（HNO₃）=0.4mol/L，c（H₂SO₄）=0.1mol/L，向其中加入 19.2g銅粉，微熱，充分反應(yīng)后溶液中c（Cu²⁺）為（　�。�

A．

0.15mol/L

B．

0.3mol/L

C．

0.225mol/L

D．

無法計(jì)算

3．下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（　�。�

	X	Y	Z
A	Fe	FeCl3	FeCl2
B	NH3	NO	NO2
C	Na	NaOH	Na2CO3
D	S	SO3	H2SO4

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．已知R²⁺離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子．表示R原子組成正確的是（　　）

A．

${\;}_{a}^$ R

B．

${\;}_{a-2}^{a+b-2}$ R

C．

${\;}_{a+2}^{a+b+2}$ R

D．

${\;}_{a-2}^{a+b}$ R

1．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且均有氣體生成的化合物是（　　）

A．

Si

B．

NH4HCO3

C．

Al

D．

Al2O3