9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	摩爾是一個物理量		B．	摩爾是粒子的數(shù)量單位
	C．	4mol水分子中有8mol氫		D．	物質(zhì)的量的單位是摩爾

8．下列各項中不屬于化學(xué)科學(xué)研究內(nèi)容的是（　�。�

	A．	尋找性能良好的新材料		B．	治理環(huán)境污染
	C．	開發(fā)新能源		D．	研究質(zhì)子、中子的結(jié)構(gòu)

7．把mg銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅但質(zhì)量減小的是（　�。�

A．

NaOH溶液

B．

CH3COOH

C．

水

D．

CH3CH2OH

6．對于反應(yīng)：A+B→C+D+H₂O，若已知A是硫酸鹽，C是不溶于鹽酸的白色沉淀，D是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．請回答：
（1）C屬于A，D屬于B．（填字母）
A．電解質(zhì)                B．非電解質(zhì)
C．膠體                  D．本身能導(dǎo)電的物質(zhì)
（2）B屬于C．（填字母）
A．單質(zhì)            B．酸        C．堿           D．鹽
（3）該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（4）寫出A的電離方程式：（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-．
（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（NH₄）₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄+2NH₃↑+2H₂O．

5．當(dāng)光束通過下列分散系時，能形成一條光亮通路的是（　�。�

A．

食鹽水

B．

碘酒

C．

淀粉溶液

D．

Fe（OH）3沉淀

4．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu₂S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu₂S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO₃反應(yīng)：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-→6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
現(xiàn)將三份質(zhì)量不同的某Cu₂S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示：

實驗編號	甲	乙	丙
樣品質(zhì)量（g）	9.6	12.8	64.0
氣體體積（L）	5.04	6.72	V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm³的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為35.2mL．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實驗結(jié)束后，溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L．
（3）混合物樣品中Cu₂S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計算過程）
（4）乙實驗結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計算過程）
（5）計算丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計算過程）

3．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應(yīng)原理：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：

	密度/g•cm-3	沸點/℃	溶解性
甲苯	0.866	110.6	不溶于水
對硝基甲苯	1.286	237.7	不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯	1.162	222	不溶于水，易溶于液態(tài)烴

（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產(chǎn)物較少，可能的原因是：混酸未冷卻加入三頸瓶（或水浴溫度過高）導(dǎo)致反應(yīng)溫度過高而產(chǎn)生大量副產(chǎn)物或冷凝效果不佳導(dǎo)致濃硝酸、甲苯等反應(yīng)物揮發(fā)而降低一硝基甲苯產(chǎn)率．
（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機(jī)混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無機(jī)混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號）
a．冷凝管
b．酒精燈
c．溫度計
d．分液漏斗
e．蒸發(fā)皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產(chǎn)率為77.5%（結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是指正反應(yīng)速率
	B．	在可逆反應(yīng)里正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值
	C．	在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度
	D．	對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物沒有一定的限度

1．[探究實驗一]某同學(xué)探究同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
1．將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，做不定向運動，隨之消失，溶液變成紅色．
2．向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水	B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
3．將一小塊鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中	C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．
4．將鎂條投入稀鹽酸中	D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
5．將鋁條投入稀鹽酸中	E．生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客�周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na₂S溶液．儀器：①燒杯，②試管，③膠頭滴管，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，酒精燈等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和離子方程式）

實驗內(nèi)容	實驗現(xiàn)象	離子方程式
1
2
3
4
5

（4）若用最高價氧化物的水化物的堿性相對強(qiáng)弱來驗證Mg、Al失電子能力的強(qiáng)弱，請你設(shè)計實驗（實驗用品自選，不要求寫化學(xué)方程式）：向溶液中滴加NaOH溶液至過量，得白色沉淀，不溶解；向溶液中滴加NaOH溶液至過量，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失；
（5）實驗結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；
[探究實驗二]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)
的催化劑．為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化
效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

實驗 序號	氯化鎂固體中氯元素含量/%	溫度/℃	粉碎方式/	催化效果/g•g-1
1	70.97	20	滾動球磨	3.9×104
2	74.45	20	滾動球磨	5.0×104
3	74.45	20	振動球磨	5.9×104
4	ω	100	振動球磨

（注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示）
（6）表中ω=74.45；
（7）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是：氯化鎂固體含水量越高，催化劑催化效果越差是：．．

20．下列溶液中，Na⁺物質(zhì)的量濃度最大的是（　　）

	A．	10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液		B．	5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液
	C．	10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液		D．	5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液