9．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是一個物理量B．摩爾是粒子的數(shù)量單位
C．4mol水分子中有8mol氫D．物質(zhì)的量的單位是摩爾

分析 A．摩爾為物質(zhì)的量的單位，是國際單位制的一個基本物理量的單位；
B．物質(zhì)的量是描述微觀粒子的物理量，不等于物質(zhì)的數(shù)量；
C．水分子由氫原子與氧原子構(gòu)成，1個水分子含有2個氫原子，使用物質(zhì)的量必須指代明確；
D．物質(zhì)的量的單位是摩爾．

解答 解：A．摩爾是一個單位而非物理量，故A錯誤；
B．物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集體，不是物質(zhì)的數(shù)量，故B錯誤；
C．4mol水分子中含有8mol氫原子，故C錯誤；
D．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量及其單位摩爾，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及其應(yīng)用方法，物質(zhì)的量可以計量所有微觀粒子，不能計量宏觀物質(zhì)，摩爾是物質(zhì)的量的單位，注意物質(zhì)的量使用時必須指代明確．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示，打開分液漏斗后，加熱，燒杯中出現(xiàn)黃色沉淀并有臭雞蛋氣味的氣體逸出，則原燒杯中n（Na2S）與n（Na2SO3）的比值需滿足（　�。�
A．＞2B．＜2C．=2D．1～2之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知：
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）寫出A、E、F的結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=CH2，E，F(xiàn)CH2OHCH2OH．
（2）寫出C的名稱1，2-二氯乙烷．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式（包括反應(yīng)條件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
（4）寫出①、④的反應(yīng)類型：①是加成反應(yīng)，④是取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列對可逆反應(yīng)的認(rèn)識正確的是（　�。�
A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃） Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應(yīng)
B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)
D．在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu2S）與銅藍(lán)（CuS）．
已知：Cu2S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO3反應(yīng)：
①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
現(xiàn)將三份質(zhì)量不同的某Cu2S和CuS混合物樣品分別與100mL 5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）如表所示：
實驗編號甲乙丙
樣品質(zhì)量（g）9.612.864.0
氣體體積（L）5.046.72V
試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.63、密度為1.42g/cm3的濃硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需濃硝酸的體積為35.2mL．（保留1位小數(shù)）
（2）甲實驗結(jié)束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
（3）混合物樣品中Cu2S、CuS的物質(zhì)的量之比是多少？（寫出計算過程）
（4）乙實驗結(jié)束后，溶液中氫離子的濃度是多少？（寫出計算過程）
（5）計算丙實驗中產(chǎn)生氣體的體積（V）．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，被氧化元素與被還原元素的質(zhì)量比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．Ⅰ．將刮去氧化膜的鎂片投入沸水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
Ⅱ．若用灼熱的鎂粉與水蒸氣反應(yīng)，則在生成H2的同時還可能得到氧化鎂粉未．為實現(xiàn)這一反應(yīng)并收集一瓶H2，某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的裝置．

（1）實驗開始時，應(yīng)先點燃A（填“A”或“B”）處的酒精燈，等觀察到蒸餾水沸騰后，再點燃另一酒精燈．這樣做的目的是排凈空氣與Mg發(fā)生反應(yīng)．
（2）若將裝置D與干燥管相連，則所連導(dǎo)管口應(yīng)為m（填“m”或“n”），這種方法叫向下（填“向上”、“向下”）排氣法
（3）小試管C的作用是冷凝水蒸氣．
（4）裝置E的作用是檢驗集氣瓶中是否收集滿了H2，則檢驗的操作和需要觀察的現(xiàn)象是將E裝置與D裝置相連，收集一試管導(dǎo)出的氣體，并將試管移近酒精燈火焰，觀察爆鳴聲的大�。�
（5）反應(yīng)一段時間后，B裝置玻璃管中可能殘留的固體物質(zhì)除MgO外，還可能Mg和Mg（OH）2任選其中一種，設(shè)計實驗證明它的存在，簡要寫出主要操作．所用試劑．現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示．

據(jù)圖回答問題：
（1）比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：HClO4＞H2SO4．
（2）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2：
寫出m點反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
若向該R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某同學(xué)為了驗證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，設(shè)計了如下實驗裝置

請根據(jù)實驗裝置圖回答下列問題
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中濃硫酸的作用是氧化劑．
（2）B的作用驗證水蒸汽  現(xiàn)象由白色變藍(lán)色．
（3）C的作用驗證SO2  現(xiàn)象褪色．
（4）D的作用除出SO2．
（5）E的作用驗證SO2是否除盡．
（6）F的作用驗證CO2澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
（7）B裝置和C裝置能否互換否，原因氣體通過C的溶液會帶出水蒸汽，對水蒸汽的驗證有干擾作用．

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