3．安徽省具有豐富的銅礦資源，請回答下列有關銅及其化合物的問題，
（1）請寫出基態(tài)Cu原子的外圍電子排布式3d¹⁰4s¹．焰火中的綠色是銅的焰色，基態(tài)銅原子在灼燒時外圍電子發(fā)生了躍遷而變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)．
（2）新型農藥松脂酸銅具有低殘留的特點，圖1是松脂酸銅的結構簡式

請分析1個松脂酸銅中π鍵的個數(shù)6；加“*”碳原子的雜化方式為sp³．
（3）圖2是某銅礦的晶胞圖，請推算出此晶胞的化學式（以X表示某元素符號）Cu₂X；與X等距離且最近的X原子個數(shù)為8
（4）黃銅礦在冶煉的時候會產(chǎn)生副產(chǎn)品SO₂，SO₂分子的幾何構型V形，比較第一電離能：S＜O（填“＞”或“＜”）
（5）黃銅合金可以表示為Cu₃Zn，為面心立方晶胞，晶體密度為8.5g/cm³，求晶胞的邊長（只寫計算式，不求結果）．$\root{3}{\frac{257}{8.5{N}_{A}}}$．

2．下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是（　　）

	A．	pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	向NH4HSO4溶液中滴加等物質的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
	D．	在濃度均為0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1

1．一定量的鋅粉和2mol•L^-1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質時，能夠加快反應速率，又不影響產(chǎn)生H₂總量的是（　�。�
①石墨   ②CuO   ③銅粉   ④鐵粉   ⑤濃鹽酸   ⑥醋酸鈉固體．

A．

①③④

B．

①③⑤

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

20．碳及其化合物在自然界中和人類活動中發(fā)揮著重要的作用．回答下列問題：
（1）已知常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

①等物質的量濃度的CH₃COONa、NaCN、Na₂CO₃三種溶液的pH分別為pH₁、pH₂、pH₃，則三者由大到小的順序為pH₃＞pH₂＞pH₁
②0.4mol•L^-1的CH₃COOH溶液與0.2mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
（2）工業(yè)生產(chǎn)中用可溶性的碳酸鹽浸取石膏固體，寫出浸取過程中發(fā)生反應的離子方程式：CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；已知常溫時${K}_{sp}（CaC{O}_{3}）=2.80×1{0}^{-9}$，${K}_{sp}（CaS{O}_{4}）=4.9×1{0}^{-5}$，則此溫度下該離子反應的平衡常數(shù)K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$
（3）霧霾襲城的日子越來越多，其中對霧霾“貢獻”較大的物質之一是氮氧化物，CH₄催化還原可消除氮氧化物的污染．  已知：①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
現(xiàn)采集NO₂與NO的體積比為1：3的樣品，用標準狀況下22.4L的CH₄處理該樣品，恰好完全反應（已知生成物全部為氣態(tài)）并放出1042.8kJ的熱量，則△H₂₌-1160kJ/mol．

19．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是（　　）

A．

NH4Cl

B．

Mg（HCO3）2

C．

H2SO4

D．

MgCl2

18．常溫下0.1mol/L的H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-三者中所占物質的量分數(shù)（分數(shù)系數(shù)）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�

	A．	H2A?2H++A2- K=10-5.4
	B．	在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	已知25℃時HF的Ka=10-3.45，將少量H2A的溶液加入足量的NaF溶液中，發(fā)生的反應為：H2A+F-═HF+HA-
	D．	將等物質的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好為4.2

17．常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸溶液慢慢，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH分別為a和b，則a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的大小關系是：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）；將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）．

16．由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-285.5 kJ/mol．氫氣的燃燒熱為285.5kJ/mol．

15．以鉑為陽極，銅為陰極，電解硫酸銅溶液，在陽極和陰極上析出物質的質量比是（　　）

A．

1：2

B．

8：1

C．

1：4

D．

4：1

14．用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解液pH下降的是（　�。�

A．

CuSO4

B．

NaNO3

C．

KCl

D．

H2SO4