17．常溫下，pH=2的鹽酸和醋酸溶液慢慢，分別加水稀釋10倍后，兩溶液的pH分別為a和b，則a＞b （填“＞”“=”或“＜”，下同）； 將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后溶液呈堿性，溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的大小關(guān)系是：c（NH4+）＞c（Cl-）；將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）．

分析 鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，則稀釋過程中醋酸的電離程度增大，稀釋后醋酸中氫離子濃度大于鹽酸；
氨水為弱堿，混合液中氨水過量，混合液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷c（NH4+）與c（Cl-）的大��；
等體積、等濃度的醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液呈堿性，結(jié)合電荷守恒判斷鈉離子與醋酸根離子濃度大�。�

解答 解：pH=2的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，分別稀釋10倍時，HCl完全電離，醋酸存在電離平衡，稀釋后電離程度增大，導(dǎo)致稀釋后溶液中c（H+）都減小，但醋酸濃度減小程度小于鹽酸，所以稀釋后c（H+）醋酸大于鹽酸，則溶液的pH大小為：a＞b；
將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，氨水為弱堿，混合液中氨水過量，混合液呈堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH4+）＞c（Cl-）；
等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合，恰好生成NaAc，由化學(xué)式可知，陰陽離子之比為1：1，醋酸根離子水解：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，溶液顯堿性，則c（H+）＜c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na+）＞c（CH3COO-），
故答案為：＞；堿；＞；＜；堿性；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；＞；

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[A1Fe（OH）nC1（6-n）]m，應(yīng)用非常的廣泛．
（1）為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：
①步驟Ⅰ中的試劑A是氫氧化鈉溶液（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
②步驟Ⅲ的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
③實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有坩堝、泥三角．
（2）C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)反應(yīng)方程為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；某同學(xué)在實驗室中進行此反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，由此該同學(xué)確定該固體混合物中無Fe2O3，他的判斷是否正確？否（填“是”或“否”）；其理由是Fe+2Fe3+=3Fe2+．（用離子方程式解釋）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．2Na2CO3•3H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實驗興趣小組進行了如下實驗．
Ⅰ．實驗制備
實驗原理：2Na2CO3+3H2O2═2Na2CO3•3H2O2
實驗步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實驗裝置如圖．反應(yīng)1小時后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱重．
（1）裝置中球形冷凝管的作用是起冷凝回流的作用．使用冷水浴的作用是防止溫度過高，H2O2分解．
（2）加入適量NaCl固體的原因是降低產(chǎn)品的溶解度（鹽析作用）或便于析出晶體．
（3）2Na2CO3•3H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為2（2Na2CO3•3H2O2）═4Na2CO3+6H2O+3O2↑．
Ⅱ．活性氧含量測定
準確稱取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液滴定，記錄KMnO4標準溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c：KMnO4標準溶液濃度（mol/L）；V：消耗的KMnO4標準溶液體積（L）；m：試樣質(zhì)量（g）]
（4）滴定終點的判斷依據(jù)為溶液由無色呈紫色且30s內(nèi)不褪色．活性氧含量為13.08%．
Ⅲ．產(chǎn)品純度的測定
（5）為了測定產(chǎn)品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一  將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測生成氣體的體積，進而進行計算．
方案二將試樣與足量的氯化鋇（或氯化鈣等）溶液反應(yīng)后，過濾，干燥所得沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量（或試樣與足量稀硫酸反應(yīng)后，經(jīng)除雜干燥后，測二氧化碳的體積，進行計算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子．下列描述可能正確的是（　�。�
A．該溶液由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．加入適量氨水后，c（CH3COO-）會大于c（Na+）、c（NH4+）之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．下列有水參加的反應(yīng)中，不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++H2O?NH3•H2O+H+
B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
C．CH3COO-+NH4++H2O?CH3COOH+NH3•H2O
D．HCO3-+H2O?H3O++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．向NH4HSO4溶液中滴加等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-）
D．在濃度均為0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分別為c1、c2、c3，則c3＞c2＞c1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向恒容密閉容器中投入一定量W氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：4W（g）?Q（g）+xM（g），在一定條件下反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，再投入1 mol W（g）在相同條件下達到第二次平衡．下列有關(guān)W轉(zhuǎn)化率的推斷正確的是（　�。�
A．若x=4，則W的轉(zhuǎn)化率增大B．若x=3，則W的轉(zhuǎn)化率不變
C．若W的轉(zhuǎn)化率增大，則x一定等于1D．缺條件，無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷不正確的是（　�。�
A．鹽橋中的Cl-向甲池移動，濾紙上的SO42-向b移動
B．電子流動沿Zn→a，b→Cu的路徑
C．Cu電極上的反應(yīng)為：Cu2++2e-═Cu，濾紙a點發(fā)生還原反應(yīng)
D．片刻后，甲池中c（Zn2+）增大，可觀察到濾紙b點變紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列常見無機物用途的解釋正確的是（　　）
選項　　　　現(xiàn)象或事實　　　　解釋
ANa可用于與TiCl4反應(yīng)得3D打印飛機鈦構(gòu)件所需的原料Ti粉Na具有強還原性
　　B明礬可用作凈水明礬能殺菌消毒
　　C　　SO2可用于漂白紙漿　　SO2具有強氧化性
　　D　　SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維　　SiO2具有導(dǎo)電性
A．AB．BC．CD．D

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