3．某有機物分子中有 n 個-CH ₂-，m 個 ，a個-CH ₃，其余為-OH，則該物質(zhì)分子中-OH的個數(shù)可能為（　�。�

A．

m-a

B．

n+m+a

C．

m+1-a

D．

m-1-a

2．15ml 0.1mol/L KOH溶液中滴入0.2mol/L（一元弱酸HA），溶液pH和加入弱酸HA體積的關(guān)系曲線如圖所示，有關(guān)離子濃度的大小關(guān)系正確的是（　　）

	A．	在A、B間任意一點（不包括A、B兩點）：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在B點：c（A-）=c（K+）＞c（OH-）=c（H+），且a=7.5
	C．	在C點：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	在D點：c（A -）+c（HA）＞2 c（K+）

1．請根據(jù)以下知識解答
（R代表烴基，下同．）
R-C≡C-（CH₂）_n-CH═CH₂+H₂$\stackrel{Pd，BaSO_{4}}{→}$R-CH═CH-（CH₂）_n-CH═CH₂
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：

（1）請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）寫出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br
寫出生成F （PBT）的化學(xué)方程式．
（3）關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有4個．
（4）某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：
a $\stackrel{反應(yīng)物}{→}$ b $\stackrel{反應(yīng)物}{→}$  c …乙二醇．

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	將pH均為a的氫氧化鈉溶液和氨水分別加水稀釋100倍，pH變?yōu)閎和c，則a、b、c的大小關(guān)系是：b＞c＞a
	B．	常溫下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，該溶液中c（A2-）＜c（H2A）
	C．	a mol/L的HCN溶液與b mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
	D．	Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

19．下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解生成了NO2
B	向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖
C	向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去	使溶液褪色的氣體一定是乙烯
D	向水玻璃溶液中通入足量CO2 后，產(chǎn)生白色渾濁	生成了硅酸沉淀

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列表示溶液中發(fā)生反應(yīng)的方程式錯誤的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO-
	B．	4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的鹽酸等體積均勻混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+
	C．	向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O
	D．	在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，則反應(yīng)體系顯紫紅色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O

17．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲的L層電子數(shù)是K層的3倍，丁所在族 序數(shù)是周期數(shù)的2倍，乙、丙、丁的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單離子半徑：乙＞丙＞丁
	B．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：乙＞丙
	C．	簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：�。炯�
	D．	甲和丁組成的化合物在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電

16．常溫下，將Cl₂緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	實驗進程中可用pH試紙測定溶液的pH
	B．	a點的溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
	C．	由a點到b點的過程中，溶液中C（H+）：C（ClO-）減小
	D．	c點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

15．以下數(shù)值大于或等于阿伏加德羅常數(shù)的是（　�。�

	A．	6g石墨中的共價鍵數(shù)目
	B．	常溫常壓下，17g ND3中所含分子數(shù)目
	C．	0.1mol羥基（-OH）中所含電子數(shù)目
	D．	向0.2mol NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH-數(shù)目

14．下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
A	NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合	生成白色沉淀	結(jié)合H+的能力： CO32-＜AlO2-
B	常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中	濃硫酸中鋁片先溶解完	反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C	向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機試劑X的溶液，加熱	未出現(xiàn)磚紅色沉淀	有機試劑X中不含醛基
D	2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液	白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀	溶解度： Mg（OH）2＞Fe（OH）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D