14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4Br-
	B．	NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
	D．	向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓

13．下列電極反應(yīng)式正確的是（　　）

	A．	以惰性材料為電極，KOH溶液為電解質(zhì)構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+
	B．	銅、鋅在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
	C．	以銅為電極將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)成原電池，正極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+
	D．	以鋁、鐵為電極，在氫氧化鈉溶液中構(gòu)成原電池，負(fù)極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+

12．在一密閉容器中充入一定量的H₂和N₂，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的v（H₂）=0.3mol•L^-1•s^-1，則3s末NH₃的濃度為（　�。�

A．

0.4 mol•L-1

B．

0.6 mol•L-1

C．

0.9 mol•L-1

D．

1.2 mol•L-1

11．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．當(dāng)V₂=460mL時(shí)，則原混合物中鎂鋁的質(zhì)量比是（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

16：27

D．

8：9

10．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用，寫出下列應(yīng)用涉及的方程式．
（1）因Na₂O₂與二氧化碳反應(yīng)可以生成氧氣，Na₂O₂可以作為供氧劑．化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（2）小蘇打可用于治療胃酸（鹽酸）過多．離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

9．下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過程
	B．	煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其液態(tài)物質(zhì)的過程
	C．	煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過程
	D．	通過催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油

8．油脂的硬化屬于（　�。�

A．

氧化反應(yīng)

B．

加成反應(yīng)

C．

取代反應(yīng)

D．

化合反應(yīng)

7．寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或者名稱：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷CH₃CH（CH₃）CH（CH₃）C（CH₃CH₂）（CH₃）CH₂CH₂CH₃
（2）3，4，4-三甲基-1-戊炔CH≡CCH（CH₃）CH（CH₃）₃
（3）4-甲基-1-戊炔
（4）3，3，4=三甲基己烷．

6．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y≠0 ）．請回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，微�？赡転椋ú簧儆�5種）Ar、K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

5．某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-等離子．向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示．

（1）A、B、C、D四點(diǎn)中沉淀成分相同的是B、C（寫代號）
（2）由圖象可推出原溶液中一定含有的離子有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-
（3）若要檢驗(yàn)可能存在的離子應(yīng)采取的方法是焰色反應(yīng)
（4）原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物質(zhì)的量之比為1：1
（5）由圖象計(jì)算使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L．