Question

6．已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為： （ y≠0 ）．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)x-y=10時(shí)，該微粒為原子（填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）．
（2）當(dāng)y=8時(shí)，微�？赡転椋ú簧儆�5種）Ar、K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-．
（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）當(dāng)x-y=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子，據(jù)此分析；
（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，然后結(jié)合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個(gè)電子，故當(dāng)x-y=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；
（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽離子或陰離子．若為原子，則為Ar；若為陽離子，即通過失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K⁺、Ca²⁺；若為陰離子，則通過得電子達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S^2-、Cl^-等，故答案為：K⁺、Ca²⁺、S^2-、Cl^-；
（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）₃，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖推導(dǎo)微粒的種類、并通過所給的條件來計(jì)算出元素的種類并書寫化學(xué)方程式，難度不大，應(yīng)注意的是符合同一個(gè)結(jié)構(gòu)示意圖的可能是原子，也可能是離子．