14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N^-與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO₄．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是無色溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）₂溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴大，最后被漂白褪色．

13．前不久，我國科學(xué)家合成了三種新核素，其中一種是${\;}_{72}^{185}$Hf．下列關(guān)于${\;}_{72}^{185}$Hf的敘述中，正確的是（　　）

	A．	該元素的原子序數(shù)是72		B．	該元素的原子序數(shù)是113
	C．	該核素的中子數(shù)為72		D．	該元素的相對原子質(zhì)量為了185

12．鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是（　�。�
①鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬        
②Tl（OH）₃是兩性氫氧化物
③Tl³⁺的氧化能力比Al³⁺強         
④單質(zhì)能和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽．

A．

①④

B．

②③

C．

①

D．

④

11．現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R	基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子
S	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
T	基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X

（1）寫出R元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序，（用元素符號表示）N＞O＞C．
（2）S元素的常見化合價為-1，其基態(tài)原子的價電子排布圖為
（3）T元素的原子N能層上電子數(shù)為2．
（4）X的電子排布圖違背了能量最低原理．用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火．燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光的形式釋放能量．

10．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）寫出A的氣態(tài)氫化物的電子式．

9．A、B、C、D、E五種元素中，A原子3p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，B原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，C的價電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，D的核電荷數(shù)是A與C的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：
（1）A的最高價氧化物的化學(xué)式為SO₃，中心原子的VSEPR構(gòu)型為平面三角形．
（2）AC₂與BC₂分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”SO₂在H₂O中溶解度較大．
（3）D的元素符號是Cr，它的核外電子排布式的簡化式為[Ar]3d⁵4s¹．
（4）用氫鍵表示寫出E的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、O-H…O、F-H…O、O-H…F．

8．鐵的化合物在化學(xué)研究中受到廣泛重視，請回答下列問題：
（1）一種光敏材料的化學(xué)式是K_xFe（C₂O₄）_y•3H₂O（ Fe為+3價），為測定其組成，稱取一定質(zhì)量的晶體置于燒杯中，加入足量的蒸餾水和稀 H₂SO₄，將 C₂O₄^2-轉(zhuǎn)化為 H₂C₂O₄后用 0.1020mol/L的KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗 KMnO₄溶液 24.48mL 時恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將 Fe³⁺完全轉(zhuǎn)化為 Fe²⁺，用相同濃度的 KMnO₄溶液繼續(xù)滴定，當(dāng) Fe²⁺完全被氧化時，用去 KMnO₄溶液 4.08mL．寫出KMnO₄溶液與H₂C₂O₄反應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
通過計算確定該材料的組成K₃Fe（C₂O₄）₃•3H₂O．
（2）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知含SO₂的廢氣通入Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（3）納米級Fe₃O₄是磁流體中的重要粒子，其制備原理可簡單表示如下：
①將化合物NH₃通入等物質(zhì)的量的FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8NH₃+8H₂O═Fe（OH）₂↓+2Fe（OH）₃↓+8NH₄⁺．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe₃O₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃═Fe₃O₄+4H₂O．
（4）復(fù)合氧化物鐵酸錳（MnFe₂O₄）可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，利用MnFe₂O₄熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
MnFe₂O₄$\stackrel{＞1000K}{→}$MnFe₂O_4-x+$\frac{x}{2}$O₂↑    MnFe₂O_4-x+xH₂O→MnFe₂O₄+xH₂↑，
若MnFe₂O_4-x中x=0.6，則MnFe₂O_4-x中Fe²⁺占全部鐵元素的百分率為60%．

7．已知短周期元素的離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有跟氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則正確的是（　�。�

	A．	原子半徑    A＞B＞D＞C
	B．	原子序數(shù)    d＞c＞b＞a
	C．	離子半徑    C3-＞D-＞B+＞A2+
	D．	原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  A＞B＞D＞C

6．下列電子書寫正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

5．過氧化氫（H₂O₂）的水溶液俗稱雙氧水，近年來倍受人們的青睞，被稱為“綠色氧化劑”．
（1）你認(rèn)為H₂O₂被稱為“綠色氧化劑”的主要原因是還原產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．
（2）將雙氧水加入用鹽酸酸化的FeCl₂溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，寫出該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，反應(yīng)中H₂O₂作氧化劑．
（3）雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里：
2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．反應(yīng)中H₂O₂作還原劑．