11.現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子
S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性
T基態(tài)原子3d軌道上有1個電子
X
(1)寫出R元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的順序,(用元素符號表示)N>O>C.
(2)S元素的常見化合價為-1,其基態(tài)原子的價電子排布圖為
(3)T元素的原子N能層上電子數(shù)為2.
(4)X的電子排布圖違背了能量最低原理.用X單質(zhì)、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火.燃放時,焰火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量.

分析 (1)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其電子排布式為:1s22s22p3,則R為N元素;
(2)S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,則S為F元素;
(3)T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2
(4)X電子排布圖違背能量最低原理,電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光.

解答 解:(1)R基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其電子排布式為:1s22s22p3,則R為N元素,同周期相鄰的元素為C、O,同周期隨原子序數(shù)增大,元素第一電離能呈增大趨勢,氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素的,故第一電離能:N>O>C,
故答案為:N>O>C;
(2)S單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng),所得溶液呈弱酸性,則S為F元素,非金屬性最強,常見化合價為-1價,其基態(tài)原子的價電子排布圖為:,
故答案為:-1;;
(3)T元素的基態(tài)原子3d軌道上有1個電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2,原子N能層上電子數(shù)為2,
故答案為:2;
(4)基態(tài)原子應(yīng)先填充滿4s能級,再填充4p能級,X電子排布圖違背能量最低原理,電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量,燃放時焰火發(fā)出五顏六色的光,
故答案為:能量最低原理;電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時,以光的形式釋放能量.

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,注意理解同周期元素第一電離能異常情況,熟練掌握核外電子排布規(guī)律.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.向20mL某濃度的AlCl3溶液中滴加2mol•L-1的NaOH溶液時,所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示:
(1)AlCl3溶液的濃度為0.5mol/L.
(2)圖中V1的值為20.
(3)要獲得0.39g沉淀,則加入NaOH溶液的體積為7.5或17.5ml.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.“8•12”天津港;瘋}庫爆炸,造成生命、財產(chǎn)的特大損失.據(jù)查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀,硝酸銨和氰化鈉(NaCN).請回答下列問題:
(1)鈉、鉀著火,下列可用來滅火的是D.
A.水          B.泡沫滅火器         C.干粉滅火器            D.細(xì)沙蓋滅
(2)NH4NO3為爆炸物,在不同溫度下加熱分解,可能發(fā)生非氧化還原反應(yīng),
可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),下列反應(yīng)可能發(fā)生的是A、B、D、F.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O          B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O       D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O           F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN屬于劇毒物質(zhì),有多種無害化處理方法.
①H2O2處理法:NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O
推測X的化學(xué)式為NaHCO3
②NaClO處理法:aCN-+bClO-+2cOH-=dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O
方程式中e:f的值為B(填選項標(biāo)號).
A.1           B.$\frac{1}{2}$      C.2  D.不能確定
(4)以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-,CNO-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2、Cl2等.取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(設(shè)其中CN-的濃度為0.2mol•L-1)進(jìn)行實驗.
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若結(jié)果測得CO2的質(zhì)量為1.408g,則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80.0%.

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19.下列物質(zhì)屬于有機物的是( 。
A.氰化鉀(KCN)B.碳酸(H2CO3C.甲烷(CH4 )D.碳化硅(SiC)

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6.下列電子書寫正確的是(  )
A.B.C.D.

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16.茚是從煤油中提取的一種無色透明油狀液體,不溶于水,可用于制造合成樹脂.其結(jié)構(gòu)簡式為.下列關(guān)于茚的說法中不正確的是( 。
A.茚能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.茚能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.1 mol茚只含有1 mol碳碳雙鍵
D.茚中所有的原子均可能處在同一平面上

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3.為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體,有4位同學(xué)分別設(shè)計了以下四種不同的方案,其中方法和現(xiàn)象判斷正確的是(  )
A.分別加入1mol/L的鹽酸溶液,看有無氣泡產(chǎn)生
B.分別取樣配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,觀察有無白色沉淀
C.用鉑絲粘取固體在酒精燈火焰上灼燒,觀察火焰的顏色,NaHCO3的焰色為紫色
D.分別取樣在試管中加熱,將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,觀察有無白色渾濁

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20.金屬鈦(Ti)被譽為21世紀(jì)金屬,具有良好的生物相容性,它兼具鐵的高強度和鋁的低密度.其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價值.氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品.以TiCl4為原料,經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得Ti3N4和納米TiO2(如圖1).

圖1中的M是短周期金屬元素,M的部分電離能如下表:
I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1738145177331054013630
請回答下列問題:
(1)Ti的基態(tài)原子外圍電子排布式為4d25s2;
(2)M是Mg(填元素符號),該金屬晶體的堆積模型為六方最密堆積,配位數(shù)為12;
(3)納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑,納米TiO2催化的一個實例如圖2所示.化合物甲的分子中采取sp2方式雜化的碳原子有7個,化合物乙中采取sp3方式雜化的原子對應(yīng)的元素的電負(fù)性由大到小的順序為O>N>C;

(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似,如圖3所示,該晶胞中N、Ti之間的最近距離為a pm,則該氮化鈦的密度為$\frac{4×62}{{N}_{A}×(2a×1{0}^{-10})^{3}}$ g•cm-3(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,只列計算式).該晶體中與N原子距離相等且最近的N原子有12個;
(5)科學(xué)家通過X-射線探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似.且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
KCl、CaO、TiN三種離子晶體熔點由高到低的順序為TiN>CaO>KCl.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.有A、B兩種烴,其相關(guān)信息如下
A完全燃燒的產(chǎn)物中n(CO2):n(H2O)=2:1
28<Mr(A)<60
不能使溴的四氯化碳溶液褪色
一氯代物只有1種結(jié)構(gòu)
B飽和鏈烴,通常情況下呈氣態(tài)
二溴代物有3種
回答下列問題:
(1)烴A的最簡式是CH;
(2)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是;
(3)烴B的3種二溴代物的結(jié)構(gòu)簡式為CHBr2CH(CH32;CH2BrCBr(CH32;CH2BrCH(CH3)CH2Br.

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