12．在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，如圖充料發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）十H₂O（g）△H=-25k/mol．已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對(duì)應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等．下列分析正確的是（　�。�

	A．	剛開(kāi)始反應(yīng)時(shí)速率：甲＞乙		B．	平衡后反應(yīng)放熱：甲＞乙
	C．	500℃下該反應(yīng)平衡常數(shù)：K=3×102		D．	若a≠0，則0.9＜b＜l

11．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水’’電池，其總反應(yīng)為：5Mn0₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無(wú)色氣體逸出．下列有關(guān)分析正確的是（　�。�

	A．	I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl
	B．	“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動(dòng)
	C．	每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
	D．	開(kāi)始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大

10．下列有關(guān)0.1L 0.1mol/LKMnO₄酸性溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	與少量乙二醛混合可制備乙二酸
	B．	與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16 H++10Cl-=5Cl2↑+2Mn2++8 H20
	C．	與K+、NO3-、SO42-、CO32-可以大量共存
	D．	與過(guò)量Na202混合后，共轉(zhuǎn)移e-0.05mol

9．如圖依次為氣體制得、除雜并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置（加熱及夾持儀器省略）．下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到目的是（　�。�

選項(xiàng)	氣體	裝置中藥品
		a	b	C
A	C2H2	飽和食鹽水+電石	CuSO4溶液	溴水
B	CO2	稀鹽酸+石灰石	飽和NaHCO3溶液	苯酚的溶液
C	C2H4	溴乙烷+NaOH乙醇溶液	水	K2Cr2O7酸性溶液
D	SO2	碳+濃硫酸	新制氯水	品紅溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．下列物質(zhì)加工或應(yīng)用中未利用其化學(xué)性質(zhì)的是（　　）

選項(xiàng)	A	B	C	D
加工或應(yīng)用	油脂的硬化	玉米釀酒	石英傳輸光信號(hào)	漂白精消毒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．（1）下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是②⑥
①新制Cu（OH）₂與乙醛反應(yīng)；②銀鏡反應(yīng)；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
（2）配制銀氨溶液時(shí)，把氨水滴入硝酸銀溶液的操作關(guān)鍵是：邊振蕩邊逐滴加入至白色沉淀恰好溶解為止．

6．2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者格哈德•埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ•mol^-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為（用化學(xué)方程式表示）
①H₂?H_2吸?2H?2H_吸；
②N₂?N_2吸?2N?2N_吸
③N_吸+H_吸?NH_吸；
④NH_吸+H_吸?NH_2吸；
⑤NH_2吸+H_吸?NH_3吸?NH₃．
（2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92kJ•mol^-1．
（3）在容積一定的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac（填序號(hào)）．
    a.3v正（N₂）=v逆（H₂）          b.3v正（N₂）=v正（H₂）
    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．混合氣體的密度保持不變
（4）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無(wú)機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：
2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-（某溫度下其離子積常數(shù)為10^-30）．液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH₄=15．
（5）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是ac（填序號(hào)）．
    a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）　
    b．c（Cl^-）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
    c．2c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
    d．c（N₂H₆²⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

5．某同學(xué)進(jìn)行如圖所示的銅--鋅原電池實(shí)驗(yàn)，已知電解質(zhì)溶液中H⁺向X極移動(dòng)．
（1）電極材料X為銅，Y為鋅．
（2）從理論上講，預(yù)計(jì)觀察到的現(xiàn)象是銅片上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，鋅片溶解，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋原因鋅片不純，鋅與雜質(zhì)構(gòu)成了許多微小的原電池．

4．用石墨作電極電解0.1mol•L^-1的NaCl溶液，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在電解后的溶液中注入一定量的鹽酸可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)
	B．	在電解質(zhì)溶液中通入標(biāo)況下4.48L的氯化氫氣體并注入0.1mol的水可以使溶液恢復(fù)到原始狀態(tài)
	C．	陰極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的0.75倍
	D．	陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的平均摩爾質(zhì)量為58g/mol

3．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用，如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．下列正確的是（　　）

	A．	若X、Y為石墨，a為飽和NaCl溶液，向Y極附近加入酚酞，則Y極溶液呈紅色
	B．	若X、Y是石墨，a為AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，溶液的pH減小
	C．	若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，X電極的材料是粗銅
	D．	若Y為鐵，X為石墨，a為稀硫酸，Y電極反應(yīng)為Fe-3e-=Fe3+