11．研究人員發(fā)現(xiàn)了一種“水’’電池，其總反應(yīng)為：5Mn02+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl．如圖用“水”電池為電源電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，X電極上有無色氣體逸出．下列有關(guān)分析正確的是（　　）
A．I為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Ag+Cl--e-=AgCl
B．“水”電池內(nèi)Na+不斷向負(fù)極作定向移動
C．每轉(zhuǎn)移1mole-，U型管中消耗0.5mol H2O
D．開始時(shí)U型管中Y極附近pH逐漸增大

分析 X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原電池中陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題．

解答 解：A．X電極上有無色氣體逸出，應(yīng)為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負(fù)極，Ⅱ?yàn)檎龢O，負(fù)極發(fā)生Ag+Cl--e-=AgCl，故A正確；
B．原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，故B錯(cuò)誤；
C．每轉(zhuǎn)移1mole-，由2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氫氣，消耗1mol水，故C錯(cuò)誤；
D．Y為陽極，生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)呈酸性，pH減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動以及電化學(xué)的簡單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列元素電負(fù)性最大的是（　�。�
A．CB．FC．ClD．N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B．在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C．NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而Na2CO3不能
D．與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某反應(yīng)歷程，假設(shè)體系的始態(tài)為S，終態(tài)為L，它們之間的變化用兩段弧線（可以包含著任意數(shù)目的中間步驟）連接如圖所示．（　�。�
A．一定有△H1＜0B．一定有△H2＜0
C．一定有△H1＜0，△H2＞0D．一定有△H1+△H2=0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2007年度諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德•埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時(shí)，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ•mol-1．（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：
（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為（用化學(xué)方程式表示）
①H2?H2吸?2H?2H吸；
②N2?N2吸?2N?2N吸
③N吸+H吸?NH吸；
④NH吸+H吸?NH2吸；
⑤NH2吸+H吸?NH3吸?NH3．
（2）T=673K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1．
（3）在容積一定的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac（填序號）．
    a.3v正（N2）=v逆（H2）          b.3v正（N2）=v正（H2）
    c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變            d．混合氣體的密度保持不變
（4）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：
2NH3?NH4++NH2-（某溫度下其離子積常數(shù)為10-30）．液氨中的pNH4與水中的pH類似，則該溫度下液氨的pNH4=15．
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是ac（填序號）．
    a．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）　
    b．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O]+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    d．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
用該裝置排空氣法收集H2、CO2、Cl2等氣體蒸干AlCl3飽和溶液制備AlCl3晶體可以證明氧化性Cl2＞Br2＞I2比較不同催化劑對反應(yīng)速率的影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解（硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該說法中不正確的有（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N的體積為$\frac{22.4（n-m）}{51}$L
B．沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg
C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為$\frac{bV}{1000}$mol
D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（$\frac{n-m}{51}$+$\frac{bV}{1000}$）mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．圖甲表示H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=+183 kJ/mol
B．圖乙表示室溫時(shí)用0.1 mol/L鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH變化
C．圖丙表示向恒容絕熱的密閉容器中通入A和B，發(fā)生2A （g）+B （g）?2C（g）反應(yīng)，其正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．圖丁表示在恒溫密閉容器中，2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡，t0時(shí)刻將容器體積縮小為原來的1/2，體系重新達(dá)到平衡過程體系壓強(qiáng)的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．50mL 0.55mol/L鹽酸與50mL 0.50mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
（1）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　薄盁o影響”）．
（3）實(shí)驗(yàn)中改用50g濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等；測得中和熱不相等（填“相等”、“不相等”）．

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