6．1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中，得到NO₂氣體1344mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
	B．	可得到2.54 g沉淀
	C．	如果是銅鋁合金，則產(chǎn)生的NO2 的體積不會是1344mL
	D．	恰好全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

5．兩份等質(zhì)量的銅片，一份直接與足量的質(zhì)量分數(shù)為98.0%的濃硫酸（密度為1.84g•cm^-3）反應(yīng)，另一份先制成氧化銅，再與足量的稀硫酸反應(yīng)．結(jié)果兩種方法得到的硫酸銅質(zhì)量相等，消耗兩酸的體積也相等．求濃、稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

4．工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液中得到漂水．某同學(xué)在實驗室利用下述實驗裝置探究Cl₂性質(zhì)并模擬制備漂水．

（1）配制470mL物質(zhì)的量濃度為0.375mol/L的NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和500mL容量瓶．
（2）濃硫酸的作用是干燥氯氣．
（3）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，請簡述用飽和NaCl溶液除去Cl₂中HCl氣體的原理（用離子方程式表示，并配必要的文字說明）HCl溶于水電離出的H⁺和飽和NaCl溶液中的Cl^- 都會對反應(yīng)Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO 起到抑制作用
、．
（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色．該同學(xué)認為Cl₂的密度比空氣大，可能是試管下部Cl₂的濃度大于試管上部Cl₂的濃度所導(dǎo)致的．請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因不合理；實驗進行中Cl₂與濕潤紅色紙條中的水反應(yīng)生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色；放置一段時間，由于燒杯中的水蒸氣過來或紙條下端的水分子運動導(dǎo)致紙條上端濕潤而褪色．
（6）如果制得氯元素含量為10%的漂水溶液35.5g，那么其中含NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol．

3．實驗室配制0.1mol/L的BaCl₂溶液可分兩個階段進行．
第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．
第二階段：溶解配制0.1mol/L的BaCl₂溶液．
第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；E．往左盤內(nèi)逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．（BaCl₂相對分子量=208）
（1）其正確的操作順序是（填序號）：
B→C→F→A→E→D→B．
（2）第二階段操作，應(yīng)先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，再經(jīng)洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol/LBaCl₂溶液．
（3）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏低的有A、C．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

2．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是氯化銨，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）A．
（2）若上述關(guān)系中D是正確的，混合后溶液中的溶質(zhì)為NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）25℃時，將a mol•L^-1的氨水與b mol•L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則混合前a＞b（填“＞”、“＜”、或“=”），用a、b表示NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$．

1．請配平下列化學(xué)方程式：
（1）1Fe+4HNO₃--1Fe（NO₃）₃+1NO+2H₂O
（2）4NH₃+5O₂--4NO+6H₂O．

20．下列各組組物質(zhì)中，屬于同位素的是C；屬于同素異形體的是A；互為同分異構(gòu)體的是B；屬于同系物的是D；屬于同種物質(zhì)的是E．
A．O₂和O₃   B．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂   C．³⁵Cl和³⁷Cl   D．CH₃（CH₂）₃CH₃和CH₃CH₃
E．

19．丙酮是一種常用的有機溶劑，也是合成很多有機化合物的重要原料．由丙酮合成藥物G的路線如下：

（1）寫出化合物C中官能團的名稱碳碳雙鍵、羰基；化合物G的分子式為C₁₀H₁₆O₃．
（2）反應(yīng)①的類型為加成反應(yīng)，反應(yīng)②的類型為加成反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①還會得到另一產(chǎn)物H，其分子式為C₈H₁₄O₂，寫出H的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）反應(yīng)⑥的產(chǎn)物為F和CH₃COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）一分子G消去一分子水可得物質(zhì)J，同時滿足下列條件的J的同分異構(gòu)體共有11種．
①能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②苯環(huán)上的取代基有2種共4個．
（6）以CH₃OH、CH≡CH為原料合成聚丙烯醇，寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：
CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．常溫下，在10mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	在A點所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
	B．	在B點所示的溶液中，濃度最大的離子是Na+
	C．	當(dāng)溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mL
	D．	25℃時，CO32-水解常數(shù)Kh=2×10-4mol•L-1，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時，溶液的pH=10

17．已知：H₂SO₃?HSO${\;}_{3}^{-}$+H⁺     K_a1、HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺   K_a2
常溫下，向某濃度的H₂SO₃溶液中逐滴加入一定量濃度的NaOH溶液，所得溶液中H₂SO₃、HSO₃^-和SO₃^2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　　）

	A．	曲線3表示的微粒是SO32-
	B．	溶液pH=4.2時，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+2c（SO32-）
	C．	常溫下，$\frac{{K}_{a1}}{{K}_{a2}}$=1000
	D．	溶液pH=1.2時：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3）