Question

6．1.52g銅鎂合金完全溶解于足量的濃硝酸中，得到NO₂氣體1344mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)金屬離子全部沉淀，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
• B． 可得到2.54 g沉淀
• C． 如果是銅鋁合金，則產(chǎn)生的NO₂ 的體積不會是1344mL
• D． 恰好全部沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

Answer 1

分析 A、假設在1.52 g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質的量分別是x、y，則根據(jù)質量守恒，可以建立24x+64y=1.52，根據(jù)化學方程式可建立（2x+2y）×22400=1344，解得x=0.01mol，y=0.02mol；
B、沉淀的質量等于合金的質量和氫氧根離子的質量，金屬失去1mol的電子生成沉淀時就結合1mol的氫氧根離子；
C、銅鋁合金中的鋁遇到濃硝酸在常溫下出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象；
D、根據(jù)原子守恒可以推導出關系式：Cu～Cu（OH）₂～2NaOH，Mg～Mg（OH）₂～2NaOH，于是計算出進行這兩個反應消耗的NaOH的物質的量=0.01×2+0.02×2=0.06mol，但是考慮到硝酸是足量，應該還發(fā)生反應HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，可見實際上完全沉淀時消耗的NaOH的物質的量要大于0.06mol．

解答 解：A、假設在1.52 g銅鎂合金中含有的Mg、Cu的物質的量分別是x、y，則根據(jù)質量守恒，可以建立24x+64y=1.52，根據(jù)化學方程式可建立（2x+2y）×22400=1344，解得x=0.01mol，y=0.02mol，所以該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1，故A正確；
B、沉淀的質量等于合金的質量和氫氧根離子的質量，金屬失去1mol的電子生成沉淀時就結合1mol的氫氧根離子，所以沉淀質量為：1.52g+$\frac{1.344L}{22.4L/mol}×17g/mol$=2.54g，故B正確；
C、銅鋁合金中的鋁遇到濃硝酸在常溫下出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，所以產(chǎn)生的NO₂只能靠銅來完成反應，所以實際產(chǎn)生的NO₂氣體體積應該小于1344mL，故C正確；
D、根據(jù)原子守恒可以推導出關系式：Cu～Cu（OH）₂～2NaOH，Mg～Mg（OH）₂～2NaOH，于是計算出進行這兩個反應消耗的NaOH的物質的量=0.01×2+0.02×2=0.06mol，但是考慮到硝酸是足量，應該還發(fā)生反應HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O，可見實際上完全沉淀時消耗的NaOH的物質的量要大于0.06mol，相應的加入NaOH溶液的體積也應該大于600mL，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查混合物的有關計算，題目難度中等，明確反應發(fā)生的實質為解答關鍵，注意根據(jù)守恒思想進行的解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．