14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
設(shè)計銅鋅原電池B．
制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．
定量測定H₂O₂的分解速率D．
證明鐵生銹與空氣有關(guān)

13．試劑廠生產(chǎn)的FeCl₃•6H₂O試劑，國家規(guī)定二級產(chǎn)品的含量不低于99.0%，三級產(chǎn)品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl₃溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗(yàn)產(chǎn)品的質(zhì)量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過程中發(fā)生：I₂+2Na₂S₂O₃→2NaI+Na₂S₄O₆
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要稱取5.950g Na₂S₂O₃•5H₂O（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）該產(chǎn)品屬于三級．

12．某原電池反應(yīng)的離子方程式為Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，關(guān)于此原電池，下列說法中正確的是（　　）

	A．	Cu（NO3）2溶液可作電解質(zhì)溶液
	B．	在電解質(zhì)溶液中，電子由負(fù)極流向正極
	C．	鋅極的質(zhì)量先減小后增大
	D．	可用鎂作正極材料

11．高鐵酸鉀（K₂Fe0₄）、明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]都是常用的水處理劑．回答下列問題：
（1）K⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）與H₂O分子所含電子數(shù)相等的四原子分子是NH₃（填化學(xué)式）
（3）組成KAl（SO₄）₂的元素對應(yīng)的簡單離子K⁺、Al³⁺、S^2-、O^2-中，半徑最小的是O^2-．
（4）列舉一例說明氧的非金屬性比硫的強(qiáng)：O₂+2H₂S=2S+2H₂O．
（5）高鐵酸鉀中長周期主族元素是K．

10．現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)隊(duì)硫-氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一，其中如圖所示是已經(jīng)合成的最著名的硫-氮化合物的分子結(jié)構(gòu)式，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)的分子式為S4N4
	B．	該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
	C．	該物質(zhì)的分子中N、S原子均采取sp3雜化
	D．	該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體

9．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	1molNa與O2完全反應(yīng)生成Na2O2和Na2O的混合物，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為NA
	B．	室溫下，31.0g白磷中含有的共價鍵數(shù)目為1.5NA
	C．	常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）含有的電子數(shù)為9NA
	D．	常溫下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA

8．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是（　　） 

選項(xiàng)	甲	乙	丙	試管中現(xiàn)象
A	濃氨水	生石灰	Al（SO4）3溶液	先沉淀后消失
B	濃硝酸	銅	淀粉KI溶液	試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無色
C	濃鹽酸	二氧化錳	石蕊溶液	先變紅后褪色
D	雙氧水	二氧化錳	氫硫酸	溶液出現(xiàn)渾濁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的比較中不正確的是（　　）

	A．	飽和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液：c（H+）+c（Na+ ）=2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
	B．	向20mL 0.2mol/L 的H2S溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液30mL，溶液中存在以下關(guān)系：c（S2-）+2c（OH-）=c（HS-）+2c（H+）+2c（H2S）
	C．	pH相同的①CH3COONa②NaClO 二種溶液的c（Na+）：①＞②
	D．	常溫下，向20mL 0.1mol/L的CH3COONa溶液中逐滴加入0.1mol/L鹽酸溶液的pH=7時，c（CH3COOH）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）

6．某種化學(xué)試劑的主要成分為XY₂，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）X為Ca，Y為Cl，該物質(zhì)的化學(xué)式是CaCl₂．
（2）Z是與Y同主族的短周期元素，Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，Z單質(zhì)與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O+2F₂=4HF+O₂，在該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．

5．有下列物質(zhì)：①HF ②SO₂ ③NH₃ ④N₂ ⑤KOH ⑥Ne ⑦Na₂O₂ ⑧Si ⑨CaO ⑩MgCl₂
（1）化學(xué)鍵只含共價鍵的化合物是①②③，只含離子鍵的化合物⑨⑩，既含離子鍵又含共價鍵的化合物⑤⑦，不含化學(xué)鍵的是⑥．
（2）屬于離子晶體的是⑤⑦⑨⑩，屬于分子晶體的是①②③④⑥，原子晶體的是⑧．
（3）由原子構(gòu)成的晶體⑧，屬于真正的分子式的是①②③④⑥．
（4）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是①②③④⑥，熔化時克服共價鍵⑧．