8．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現(xiàn)象正確的是（　�。� 
選項(xiàng)甲乙丙試管中現(xiàn)象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現(xiàn)紅棕色溶液仍為無(wú)色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現(xiàn)渾濁
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al（OH）3易溶于強(qiáng)堿但難溶于弱堿溶液；
B．二氧化氮呈紅棕色且具有氧化性，能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色；
C．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱；
D．氧氣具有氧化性，能氧化氫硫酸生成S單質(zhì)．

解答 解：A．濃氨水和生石灰混合，CaO和水反應(yīng)放出的熱量導(dǎo)致一水合氨分解生成氨氣，氨氣極易溶于水生成一水合氨，一水合氨能Al（SO4）3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，Al（OH）3易溶于強(qiáng)堿但難溶于弱堿氨水溶液，所以試管中生成白色沉淀但沉淀不溶解，故A錯(cuò)誤；
B．銅和濃硝酸反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，二氧化氮具有強(qiáng)氧化性，能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉試液變藍(lán)色，所以丙中溶液呈藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣需要加熱，該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，所以沒(méi)有氯氣生成，故C錯(cuò)誤；
D．氧氣具有氧化性，能氧化氫硫酸生成S單質(zhì)，所以丙中產(chǎn)生淡黃色沉淀，溶液出現(xiàn)渾濁，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氣體制取、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性及二氧化氮的強(qiáng)氧化性，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　　）
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$　2H2↑+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某元素R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為R2O5，已知其氣態(tài)氫化物含氫8.8%，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為（　　）
A．14B．28C．31D．35.5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．核素R原子核核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多43，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，核素R的固體單質(zhì)密度為6.88g•cm3摩爾體積為30.1cm3•mol-1．R在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)為+2、+4價(jià)，在溶液中R2+較穩(wěn)定，R的+4價(jià)化合物具有強(qiáng)氧化性，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）R單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為207g/mol；
（2）R元素的核電荷數(shù)為82，處于周期表中第六周期ⅣA族，元素符號(hào)是Pb；
（3）若將少量R4+加到FeCl2溶液中，是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)？若“否”，其原因是不填，若“是”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Pb4++2Fe2+=Pb2++2Fe3+；
（4）R原子與16O原子形成氧化物R16O2，則agR16O2所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是$\frac{98a}{239}$mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol有機(jī)物N在一定條件下分別與足量NaOH（溶液），NaHCO3（溶液），H2反應(yīng)理論上消耗這3種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．8：1：7B．5：1：6C．5：2：6D．7：1：6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．試劑廠生產(chǎn)的FeCl3•6H2O試劑，國(guó)家規(guī)定二級(jí)產(chǎn)品的含量不低于99.0%，三級(jí)產(chǎn)品不低于98.0%．電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板．
為檢驗(yàn)產(chǎn)品的質(zhì)量，稱取0.5000g樣品，溶于水后，加3mL HCl和2g KI，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗18.17mL．
已知滴定過(guò)程中發(fā)生：I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6
（1）配制250mL 0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要稱取5.950g Na2S2O3•5H2O（保留四位有效數(shù)字，下同）．
（2）該產(chǎn)品屬于三級(jí)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），下圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化：
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是C（填字母）．

A．△H＞0，△S＞0      B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0      D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075 mol•L-1•min-1；H2的轉(zhuǎn)化率w（H2）=56.25%．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
③下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是BD （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出
C．選擇高效催化劑          D．再充入l molCO2和4molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.6 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）已知：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g），△H=-247kJ/mol．一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是AE．
a．低溫高壓         b．加入催化劑       c．體積不變充入氦氣
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（2）已知反應(yīng)2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g），在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O
濃度/（mol•L-1）0.010.20.2
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）}$，該溫度的平衡常數(shù)為400．
②若加入CH3OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.04 mol•L-1•min-1．若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．今在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：
①上述合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC．
③若將達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示裝置可用來(lái)制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化．實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其他試劑任選．填寫下列空白．
（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑，A中反應(yīng)的離子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)就先將活塞E打開(kāi)（填“打開(kāi)”或“關(guān)閉”），C中收集到氣體的主要成分是H2．
（3）簡(jiǎn)述生成Fe（OH）2的操作過(guò)程關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)．
（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案