14．下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

	相關(guān)實(shí)驗(yàn)	預(yù)期目的
①	將Fe投入硫酸銅溶液中；	驗(yàn)證Fe的金屬性比Cu強(qiáng)．
②	將氯水加入淀粉KI溶液中	驗(yàn)證Cl的非金屬性比I強(qiáng)
③	在相同溫度下，將表面積相同的鋁條和鎂條投入等體積同濃度的鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．	比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱．
④	利用電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置，檢測(cè)AlCl3溶液的導(dǎo)電性	證明AlCl3是離子化合物

A．

僅④

B．

①④

C．

②③

D．

③④

13．下列四種固體物質(zhì)中，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

HCl

C．

MgCl2

D．

CH4

12．針對(duì)下表中十種元素，填寫空格．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅦA	ⅧA	O
2					N	O	F
3	Na	Mg	Al			S	Cl	Ar
4	K

（1）最不活潑的元素是Ar．
（2）S原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）N、F、Cl中，原子半徑最大的是Cl．
（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸（填名稱）．
（5）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

11．將pH=8的氫氧化鈉溶液和pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的C（H⁺）最接近（　�。�

	A．	$\frac{{{{10}^{-8}}+{{10}^{-10}}}}{2}mol/L$		B．	$\frac{{{{10}^{-6}}+{{10}^{-4}}}}{2}mol/L$
	C．	（10-8+10-10）mol/L		D．	2×10-10mol/L

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	水的離子積常數(shù)僅表示一定溫度下純水中H+濃度和OH-濃度的乘積
	B．	水的離子積常數(shù)是固定不變的一個(gè)數(shù)值
	C．	判斷溶液酸堿性的標(biāo)準(zhǔn)是比較H+濃度和OH-濃度的相對(duì)大小
	D．	pH=-1的硫酸溶液不存在

9．含硫酸的三氧化鉻（CrO₃）遇酒精（C₂H₅OH）后，其顏色會(huì)從紅色變成藍(lán)綠色，利用這個(gè)現(xiàn)象可判斷汽車司機(jī)是否酒后駕車，反應(yīng)式為：2CrO₃+3C₂H₅OH+3H₂SO₄→Cr₂（SO₄）₃+3CH₃CHO+6H₂O，此反應(yīng)中，硫酸作（　�。�

A．

氧化劑

B．

酸化劑

C．

還原劑

D．

催化劑

8．硫的化合價(jià)很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應(yīng)．
3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O
①請(qǐng)配平上述化學(xué)方程式[3分]并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol．
③K₂SO₃屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”]；該化合物中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵和共價(jià)鍵； K₂SO₃溶液露置空氣中很容易變質(zhì)，其主要原因是：K₂SO₃（或SO₃^2-）原性強(qiáng)易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)．

7．工業(yè)上合成合成氨的熱化學(xué)方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A．加入催化劑             
B．增大反應(yīng)容器的壓強(qiáng)（50MPa）
C．升高反應(yīng)的溫度（500℃）   
D．設(shè)法分離產(chǎn)生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進(jìn)行以上反應(yīng)．容器中0-4minN₂、H₂和NH₃三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應(yīng)開始2分鐘 NH₃的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時(shí)往容器中再加入N₂和H₂各1mol，平衡向向右移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）反應(yīng)一段時(shí)間后，在t min時(shí)再次達(dá)到平衡，在答卷的圖中畫出H₂在4min-t min時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標(biāo)出必要數(shù)據(jù)）．

6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，16g O3所含的原子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
	C．	常溫下，pH=2的稀鹽酸中所含有的H+離子數(shù)等于0.01 NA
	D．	加熱條件下，20mL  10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA

5．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	食品袋中常放有硅膠和鐵粉，都能起到干燥的作用
	B．	明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化，能起到凈水作用，而沒有殺菌、消毒的作用
	C．	大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)，能減少硫、氮氧化物的排放
	D．	某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料