Question

8．硫的化合價很多．已知硫與氫氧化鉀發(fā)生如下反應(yīng)．
3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O
①請配平上述化學(xué)方程式[3分]并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol．
③K₂SO₃屬于離子化合物[填“離子化合物”或“共價化合物”]；該化合物中含有的化學(xué)鍵有：離子鍵和共價鍵； K₂SO₃溶液露置空氣中很容易變質(zhì)，其主要原因是：K₂SO₃（或SO₃^2-）原性強易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)．

Answer 1

分析 ①分析反應(yīng)中各元素化合價變化，所含元素化合價升高為還原劑，所含元素化合價降低的為氧化劑，依據(jù)得失電子數(shù)目相等、原子個數(shù)守恒配平方程式，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；
②依據(jù)①電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算氧化劑的物質(zhì)的量；
③亞硫酸鉀中鉀離子與亞硫酸根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子與硫原子通過共價鍵結(jié)合，據(jù)此判斷化合物類型；
依據(jù)亞硫酸鉀中硫的化合價判斷亞硫酸鉀性質(zhì)，據(jù)此解答K₂SO₃溶液露置空氣中很容易變質(zhì)原因．

解答 解：①方程式中：硫元素部分化合價從0升高為+4價，部分從0降為-2價，所以硫既是氧化劑又是還原劑，要使得失電子守恒，則硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，方程式為：3S+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O，用雙線橋表示為：；
故答案為：3；6；2；1；3；；
②依據(jù)方程式：S（還原劑）+2S（氧化劑）+6KOH═2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O～轉(zhuǎn)移4mole-，可知若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則作氧化劑的S為3mol；
故答案為：3；
③亞硫酸鉀中鉀離子與亞硫酸根離子通過離子鍵結(jié)合，氧原子與硫原子通過共價鍵結(jié)合，所以亞硫酸鉀既含有離子鍵又含有共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，所以亞硫酸鉀為離子化合物；亞硫酸鉀中硫化合價為+4價，具有強的還原性，極易被空氣中的氧氣氧化，所以K₂SO₃溶液露置空氣中很容易變質(zhì)；
故答案為：離子化合物；離子鍵和共價鍵；K₂SO₃（或SO₃^2-）還原性強易被空所中的氧氣氧化而變質(zhì)；

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)及化學(xué)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的配平、雙線橋表示方法、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算、化學(xué)鍵類型判斷，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．