4．阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有若廣泛用途．一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	與香蘭素互為同分異構(gòu)體，分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類(lèi)化合物有2種
	B．	香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO3、NaOH溶液反應(yīng)
	C．	通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
	D．	香蘭素、阿魏酸均可與溴水反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型完全相同

3．如表實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	實(shí)驗(yàn)操作
A	比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱	用等量的金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
B	檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素	先加NaOH溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C	證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵	滴入KMnO4酸性溶液
D	除去苯中的少量苯酚	加入過(guò)量濃溴水，振蕩后過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．由C₅H₁₀、C₃H₆O₂和C₆H₁₂O₆組成的混合物，經(jīng)測(cè)定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則此混合物中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

$\frac{6（1-x）}{7}$

B．

$\frac{1-x}{7}$

C．

$\frac{3x}{4}$

D．

無(wú)法計(jì)算

1．（1）Fe³⁺的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液證明原溶液中含F(xiàn)e³⁺．
（2）Fe²⁺的檢驗(yàn)方法：取少量溶液于試管中先加入KSCN溶液無(wú)變化，再加氯水溶液變?yōu)檠�紅色，證明原溶液中含F(xiàn)e²⁺．

20．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）氯氣與水Cl₂+H₂O?HCl+HClO
（2）過(guò)氧化鈉與水2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)4Na+O₂=2Na₂O
（4）雙氧水分解2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

19．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+C1₂↑+2H₂O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為26.1g．
（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為1.2mol．
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm^-3，為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度：11.9mol/L．
（4）用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（5）反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．

18．下列反應(yīng)中，氧化與還原在同一元素中進(jìn)行的是（　�。�

	A．	2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑		B．	Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
	C．	2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$　2H2↑+O2↑		D．	Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

17．下列氣體中，均屬于大氣污染物的一組是（　�。�

A．

CO、SO2、NO2

B．

N2、O2、CO2

C．

H2、N2、SO2

D．

CO、CO2、SO2

16．X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（　　） 

①C、CO  ②Fe、Fe（NO₃）₂  ③Na₂CO₃、NaHCO₃．

A．

①②③

B．

①②

C．

③④

D．

①③

15．在1.5L的密閉容器中通入2molX₂和3molY₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X₂（g）+3Y₂（g）?2Z（g）+4W（？）△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的0.8（相同溫度下測(cè)量）．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.44
（2）為提高X₂的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是bc
a．向體系中再通入一定量的X₂       b．降溫    c．移出部分Z
d．再?zèng)_入一定量Ar  e．增大容器體積
（3）反應(yīng)達(dá)平衡后，t₁時(shí)刻改變條件，速率隨時(shí)間變化如圖所示，則t₁對(duì)應(yīng)條件改變?yōu)閍
a．升溫       b．向體系中再通入一定量的W
c．移走部分X₂、Y₂  d．減小容器的體積．