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18．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　�。�
A．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑B．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O　$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$　2H2↑+O2↑D．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

分析 氧化反應與還原反應在同一元素間進行，則反應中只有一種元素的化合價變化，以此來解答．

解答 解：A．反應中Cl、O元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故A不選；
B．反應中Fe、Cu元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故B不選；
C．反應中O、H元素的化合價變化，氧化反應與還原反應在不同元素之間進行，故C不選；
D．反應中只有Cl元素的化合價變化，則氧化反應與還原反應在同一元素間進行，故D選，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合價的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質．現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ是配制溶液，所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶、膠頭滴管．（填儀器名稱）
（2）下列操作可能使所配溶液濃度偏小的是①④（填寫序號）．
①未洗滌燒杯和玻璃棒
②定容時俯視容量瓶的刻度線
③配溶液前容量瓶中有少量蒸餾水
④搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線后繼續(xù)加水至凹液面與刻度線相切
（3）請寫出加入氯水發(fā)生的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（4）若原樣品質量a為50g，加熱后紅棕色固體質量b為3g，則樣品中鐵元素的質量分數是42%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下的恒容的密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，反應A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），不能表明已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．B物質的量濃度B．混合氣體的密度
C．混合氣體的壓強D．混合氣體的平均相對分子量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　　）
A．將40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 mol•L-1的NaOH溶液
B．將11.2 L HCl氣體通入水配成0.5 L的溶液，濃度為1 mol•L-1
C．將1 L 10 mol•L-1的鹽酸與9 L水混合，混合液濃度為1 mol•L-1
D．10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖所示，水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
（1）鐵釘在逐漸生繡．
（2）若試管內液面上升，發(fā)生吸氧腐蝕，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-．
（3）若試管內液面下降，則原溶液呈酸性，正極：2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表實驗操作正確且能達到預期目的是（　�。�
實驗目的實驗操作
A比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用等量的金屬鈉分別與水和乙醇反應
B檢驗溴乙烷中含有溴元素先加NaOH溶液共熱，然后加入AgNO3溶液
C證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液
D除去苯中的少量苯酚加入過量濃溴水，振蕩后過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知：①RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：

③
（苯胺，弱堿性，易被氧化）
化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質的結構簡式是、A物質的結構簡式是．
（2）寫出反應①、②的化學方程式以及有機反應類型．
①，取代反應
②，取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是BD
A．加入催化劑             
B．增大反應容器的壓強（50MPa）
C．升高反應的溫度（500℃）   
D．設法分離產生的氨氣
（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應．容器中0-4minN2、H2和NH3三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應開始2分鐘 NH3的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向向右移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）反應一段時間后，在t min時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min-t min時間內物質的量的變化曲線（標出必要數據）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．用如圖所示裝置進行實驗．將少量液體逐滴加入到的固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中現象正確的是（　�。� 
選項甲乙丙試管中現象
A濃氨水生石灰Al（SO4）3溶液先沉淀后消失
B濃硝酸銅淀粉KI溶液試管口出現紅棕色溶液仍為無色
C濃鹽酸二氧化錳石蕊溶液先變紅后褪色
D雙氧水二氧化錳氫硫酸溶液出現渾濁
A．AB．BC．CD．D

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