18．下列各種儀器：①漏斗；②容量瓶；③溫度計；④分液漏斗；⑤天平；⑥量筒；⑦膠頭滴管；⑧蒸餾燒瓶．常用于物質(zhì)分離的是（　　）

A．

①③⑦

B．

②⑥⑦

C．

①④⑧

D．

④⑥⑧

17．（1）常溫下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液與0.2mol•L^-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c （H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水電離出的c （H⁺）
（填“＞、＜或=”）．
②求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
③若常溫下取0.2mol•L^-1 MOH溶液與0.1mol•L^-1 HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，說明MOH的電離程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂ 溶液的最小濃度為5.6×10^-5mol/L．

16．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成
甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）
（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H₂）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH₃OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小
③某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則此時的溫度為250℃，以CH₃OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.08mol/（L．min）．
（2）如圖表示在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中H₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．

15．反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A氣體的濃度為0.5mol•L^-1，當(dāng)在恒溫下將該容器體積擴(kuò)大一倍，再次達(dá)到平衡，測得A氣體的濃度為0.3mol•L^-1，下列敘述正確的是（　�。�

A．

x+y＜z

B．

平衡向右移動

C．

B的轉(zhuǎn)化率升高

D．

C的體積分?jǐn)?shù)降低

14．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�

	A．	常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
	B．	滴加石蕊試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
	C．	常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
	D．	常溫下，$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

13．下列說法中正確的是（　　）

	A．	在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
	B．	生成物全部化學(xué)鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	C．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同
	D．	FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 體系中加入KCl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

12．（1）配制500mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液需要的Na₂CO₃質(zhì)量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

11．實驗室用固體燒堿配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，請回答：
（1）計算需要NaOH固體質(zhì)量2.0g．
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒
⑥托盤天平⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器①④⑤（填序號），
還缺少的儀器是膠頭滴管．
（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢漏．
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作
順序為⑤②①③④（填序號）．
①振蕩搖勻      ②洗滌      ③定容       ④顛倒搖勻      ⑤轉(zhuǎn)移
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③⑤（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒     ②稱量NaOH的時間太長     ③定容時俯視刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶．

10．已知CO₂的摩爾質(zhì)量為44g/mol，該氣體質(zhì)量為22g，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為0.5mol；
（2）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g/L；
（4）該氣體所含原子總數(shù)為1.5N_A個．

9．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5 g
	B．	含1 mol NaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl-
	C．	1 mol NaCl的質(zhì)量是58.5 g•mol-1
	D．	58.5 g NaCl所含Na+和Cl-共1mol