4．碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp₃、sp₂和sp雜化軌道成共價(jià)鍵，具有很強(qiáng)的結(jié)合能力，與其它元素結(jié)合成不計(jì)其數(shù)的無機(jī)物和有機(jī)化合物，構(gòu)成了豐富多彩的世界．碳及其化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子核外有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其價(jià)電子排布圖為．
（2）光氣的分子式為COCl₂，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構(gòu)型為平面三角形，其碳原子雜化軌道類型為sp²雜化．
（3）碳酸鹽在一定溫度下會(huì)發(fā)生分解，實(shí)驗(yàn)證明碳酸鹽的陽(yáng)離子不同，分解溫度不同，如下表所示：

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽(yáng)離子半徑/pm	66	99	112	135

試解釋為什么隨著陽(yáng)離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？碳酸鹽分解實(shí)際過程是晶體中陽(yáng)離子結(jié)合碳酸根離子中氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳的過程，陽(yáng)離子所帶電荷相同時(shí)，陽(yáng)離子半徑越小，其結(jié)合氧離子能力越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的碳酸鹽就越容易分解
（4）碳的一種同素異形體--C₆₀，又名足球烯，是一種高度對(duì)稱的球碳分子．立方烷（分子式：C₈H₈結(jié)構(gòu)是立方體：是比C₆₀約早20年合成出的一種對(duì)稱型烴類分子，而現(xiàn)如今已合成出一種立方烷與C₆₀的復(fù)合型分子晶體，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，立方烷分子填充在原C₆₀晶體的分子間空隙中．則該復(fù)合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為C₈H₈．C₆₀

（5）碳的另一種同素異形體--石墨，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞．則石墨晶胞含碳原子個(gè)數(shù)為4個(gè)．已知石墨的密度為ρg．cm^-3，C-C鍵長(zhǎng)為rcm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為N_A，計(jì)算石墨晶體的層間距為$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρN_Ar²cm．

3．我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站．為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的C0₂并提供0₂，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2C0₂=2C0+0₂．關(guān)于該裝置的下列說法正確的是（　�。�

	A．	圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
	B．	圖中離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜
	C．	反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
	D．	人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e一+H2O═CO+2OH-

2．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m一n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	60 g ZY2中含有2 mol Z-Y極性共價(jià)鍵
	B．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)高
	C．	Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞Z
	D．	X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2

1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
	B．	相同條件下，與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢
	C．	乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得
	D．	乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)

20．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA
	B．	8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
	C．	電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成22.4L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水中達(dá)到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA

19．古代的很多成語(yǔ)、諺語(yǔ)都蘊(yùn)含著很多科學(xué)知識(shí)，下列對(duì)成語(yǔ)、諺語(yǔ)的解釋正確的是（　�。�

	A．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量和溫度的水和冰，冰的能量高
	B．	“玉不琢不成器”，“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化
	C．	“甘之如飴”說明糖類均有甜味
	D．	“火樹銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

18．下列分子中的各原子不可能在同一平面上的是（　�。�

A．

C2H4

B．

CH3CH3

C．

CH2═CHCl

D．

C2H2

17．下列反應(yīng)被稱作“張一烯炔環(huán)異構(gòu)反應(yīng)”，可用來高效構(gòu)筑五元環(huán)化合物：
（R、R′、R〞表示氫、烷基或芳基）合成五元環(huán)有機(jī)化合物J 的路線如下：

（1）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，它的分子子中有3種不同類型的官能團(tuán)，它是J的同分異構(gòu)體；
（2）若M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃C≡CCH₂OH，則AB的名稱應(yīng)為丙炔、甲醛；N應(yīng)具有順反異構(gòu)現(xiàn)象，它的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）C、D的分子結(jié)構(gòu)中，都存在有醛基，它們之間通過加成、脫水反應(yīng)生成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C₆H₅CH=CHCHO的有機(jī)物E，反應(yīng)的總化學(xué)方程式為C₆H₅CHO+CH₃CHO$\stackrel{堿}{→}$+H₂O；E的核磁共振氫譜中應(yīng)該具有6組峰．
（4）E轉(zhuǎn)化為F，可以選用的氧化劑是氫氧化銅懸濁液（或銀氨溶液）試劑a應(yīng)是溴的四氯化碳溶液；G與試劑b反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

16．A、B、C、D均屬于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	C的簡(jiǎn)單離子還原性大于D
	B．	D元素只能以化合態(tài)存在于自然界中
	C．	A元素所形成離子的半徑有可能大于He原子的半徑
	D．	B、D的原子不能相互結(jié)合形成化合物

15．常溫下，將等體積，等物質(zhì)的量濃度的NH₄HCO₃與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO₃晶體，過濾，所得濾液pH＜7，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	該現(xiàn)象說明了NaHCO3難溶于水
	B．	濾液中的c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	濾液中c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
	D．	濾液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）