16．A、B、C、D均屬于短周期元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C都只有兩個(gè)電子層，B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．C的簡(jiǎn)單離子還原性大于D
B．D元素只能以化合態(tài)存在于自然界中
C．A元素所形成離子的半徑有可能大于He原子的半徑
D．B、D的原子不能相互結(jié)合形成化合物

分析 A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)元素的性質(zhì)以及周期率知識(shí)解答該題．

解答 解：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素，
A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故A錯(cuò)誤；
B．火山噴口附近有單質(zhì)硫，故B錯(cuò)誤；
C．H-離子與He具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故C正確；
D．B、D的原子可形成CS2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．制備Fe（OH）3膠體：0.1 mol•L-1 FeCl3溶液與0.3 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合B．驗(yàn)證溴原子：取C2H5Br少許與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液C．檢驗(yàn)Fe2+：取少量待測(cè)液，向其中加入適量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比較AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L-1 NaCl溶液中滴加數(shù)滴同濃度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．常溫下氨能被Cl2、Br2、H2O2等氧化，已知以下反應(yīng)：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）這一反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，氧化產(chǎn)物是N2．
（3）若有3mol N2生成，則發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)有6mol．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)，若將濃氨水與Cl2靠近，將會(huì)看到白煙（現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．在煉銅的過(guò)程中發(fā)生：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，則下列敘述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素
B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 molCu，轉(zhuǎn)移電子12 mol
C．該反應(yīng)中，Cu2S既是還原劑又是氧化劑
D．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO2+2H2S=3S↓+2H2 O是同一反應(yīng)類型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．通常用于金屬制品表面防腐的“銀粉”，實(shí)際上是下列哪種金屬粉末（　�。�
A．AlB．MgC．CuD．Au

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B．相同條件下，與金屬鈉反應(yīng)的速率，乙醇比乙酸慢
C．乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得
D．乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律：以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測(cè)物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)．
（1）下列說(shuō)法正確的是A（填序號(hào)）．
A．元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C
B．一個(gè)乙烯分子含2個(gè)π鍵和4個(gè)σ鍵
C．氯化鈉和氯化銫晶體中氯離子的配位數(shù)相同
D．第一電離能的大小為Al＞Mg＞Na
（2）根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=S；光氣（COCl2）各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為平面三角形（用文字描述）；
（3）Cu2+基態(tài)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；向硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會(huì)析出深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體，硫酸根離子中硫原子的雜化方式為sp3；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速．完成下列填空：
（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：鋪上一層KClO3粉末，點(diǎn)燃插入的鎂條．
（2）硅與鋁同周期．地殼里硅鋁的含量硅＞鋁（填＞，＜或=）．工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是：Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑，工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有：
a．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$Si（粗）+2CO      b．SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$SiC+2CO（副反應(yīng)），
c．Si（粗）+2C12$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4        d．SiC14+2H2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Si+4HC1，某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成圖，其中屬于圖“2“區(qū)域的反應(yīng)是b （填序號(hào)）．
（3）SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O•CaO•6SiO2，鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式Na2O•Al2O3•6SiO2，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同．由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為CaAl2Si2O8．
（4）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成．①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份．向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸．②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是n（Si）0.4mol和n（Mg）0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．工業(yè)上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無(wú)水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵．現(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過(guò)程進(jìn)行試驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）制取無(wú)水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置B中加入的試劑是濃硫酸，D中反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（2）制取無(wú)水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來(lái)制取HCl．尾氣的成分是HCl和H2．若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收．
（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會(huì)含有少量FeCl3，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先點(diǎn)燃A處的酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈．

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