12．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，請回答下列問題：

（1）周期表中元素最高正價與最低價代數(shù)和為零的是IVA族（用族序號表示）．
（2）⑥和⑦的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化學式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化，寫出該反應的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如鈹（Be）與鋁化學性質(zhì)相似，⑧的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出⑧的氫氧化物與④的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）已知W+X=Y+Z（反應需要加熱，），W、X、Y、Z分別是由①②⑨三種元素形成的四種十電子粒子（W、X為離子，Y、Z為分子），寫出該化學方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成．

11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則
（1）X是氫（填名稱）．
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是N₂O₅．
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X₂Z分子具有相同電子數(shù)的一種離子是OH^-等．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子個數(shù)比為4：2：3，該鹽的化學式（分子式）是NH₄NO₃．

10．甲、乙、丙、丁、戊分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種．（1）甲、丙均能與稀硫酸反應放出氣體；（2）乙與丁的硝酸鹽反應置換出單質(zhì)��；（3）丙與強堿反應放出氣體；（4）丙、戊能被濃硫酸鈍化．由此判斷甲、乙、丙、丁、戊依次為（　�。�

A．

Al、Cu、Mg、Ag、Fe

B．

Fe、Cu、Al、Ag、Mg

C．

Mg、Ag、Al、Cu、Fe

D．

Mg、Cu、Al、Ag、Fe

9．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　�。�

A．

8n

B．

18n

C．

13n

D．

44n

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NA
	B．	1mol C4H10分子中共價鍵總數(shù)為13NA
	C．	1 mol甲基所含的電子總數(shù)為7NA
	D．	標準狀況下，11.2 L己烷所含分子數(shù)為0.5 NA

7．如圖
以上各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，其中D（填編號）更能反映其真實的存在狀況．

6．已知NO不溶于水，NO₂易溶于水，且與水發(fā)生反應3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．有48mL NO和NO₂混合氣體的容器倒置于水中（保持同溫同壓），待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4 mL，則：
（1）原混合氣中，NO是12mL，NO₂是36 mL．
（2）若在剩余的24mL氣體中，通入6mL O₂，待液面穩(wěn)定后，反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為16 mL．
（3）若在剩余的24mL氣體中，通入24mL O₂，待液面穩(wěn)定后，反應后容器內(nèi)剩余氣體體積為6 mL．
（4）若在原48mL NO、NO₂中，通入18 mL O₂再倒置于水中，氣體會全部被吸收．

5．從甲苯出發(fā)，按下面流程可以合成苯甲酸苯甲酯和水楊酸（  ）：

（1）寫出反應①的反應條件：光照．
（2）寫出C、F的結(jié)構(gòu)簡式：C、F．
（3）寫出反應⑥、⑨的化學方程式：⑥、⑨．
（4）③、④兩步反應能否互換，為什么？不能，因為酚羥基容易被氧化，如果互換則得不到水楊酸．
（5）反應①～⑨中，屬于取代反應的有①②④⑥⑨．
（6）同時符合下列條件的水楊酸的同分異構(gòu)體共有6種．
①苯環(huán)上有3個取代基�、谀馨l(fā)生銀鏡反應．

4．“速力菲”是一種人工合成的補鐵劑，某研究性學習小組為探究其主要成分，進行了如下實驗：
（Ⅰ）打開這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
（Ⅱ）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠�紅色．學生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價鐵鹽；
（Ⅲ）學生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學認為“速力菲”的主要成分不是三價鐵鹽而是亞鐵鹽．
（Ⅳ）為了確認甲、乙的結(jié)論是否正確，學生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進行實驗：

試回答下列問題：
（1）甲、乙兩位同學的結(jié)論中比較合理的是乙，另一同學判斷出錯的原因是甲同學操作慢，溶液中的Fe²⁺被氧氣氧化成Fe³⁺．
（2）丙的實驗①說明維生素C具有較強的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出與丙的實驗②中現(xiàn)象對應的離子反應方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃．
（4）關(guān)于丙的實驗③中的現(xiàn)象，丙同學提出了兩種假設：一種是過量的氯水與Fe³⁺結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過量的氯水將SCN^-氧化了．請你設計一個實驗方案以確認哪種假設更合理在溶液中繼續(xù)加入過量的FeCl₃溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則是過量氯水與Fe³⁺結(jié)合，反之，則是過量氯水將SCN^-氧化．
（5）針對實驗目的，本次實驗尚未完成的任務是未檢測陰離子．

3．取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+
	B．	加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-或HCO3-
	C．	加入NaOH溶液微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍氣體，則試樣中一定有NH4+
	D．	加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則試樣中一定有SO42-