14．甲、乙、丙、丁、戊分別是Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五種溶液中的一種，現(xiàn)利用X（一種鈉鹽）溶液鑒別它們，已知氣體B的密度在同溫同壓下是氫氣密度的22倍．試根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關系回答問題：

（1）下列物質(zhì)的化學式分別為：甲BaCl₂丙Ba（NO₃）₂丁Na₂SO₄；
（2）戊的電子式為；
（3）寫出白色沉淀A與乙反應的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（4）標準狀況下，4.48升氣體B與  1  L 0.3  mol/L的戊 完全反應后，離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

13．該課外小組設計的從ZnSO₄、FeCl₃的混合溶液中制取ZnSO₄•7H₂O過程如下：
a．在混合液中加入6mol•L^-1NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol•L^-1的硫酸，保持溶液的pH在4-6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO₄溶液．
d．濾液中加入2mol•L^-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物	Fe（OH）3	Zn（OH）2
pH	1.5-3.2	6.4-8.0

（1）步驟b中如何檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀，說明已經(jīng)洗滌干凈．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是抑制Zn²⁺的水解； 要制得ZnSO₄•7H₂O的步驟d還缺少的操作是將溶液加熱濃縮、冷卻結晶，
所用的主要硅酸鹽儀器是蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒．

12．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．根據(jù)題目要求回答下列問題．
（1）寫出用硝酸與銅制取一氧化氮的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）查資料得知HCOOH（液 ）$→_{微熱}^{H_{2}SO_{4}}$ CO↑+H₂O．實驗室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號），實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有Cl₂（填寫一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．


①實驗前關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是檢驗CO是否轉(zhuǎn)化為CO₂．

11．下列條件一定能使反應速率加快的是（　�。�
①增加反應物的物質(zhì)的量      
②升高溫度
③增大反應體系的壓強        
④不斷分離出生成物         
⑤加入MnO₂．

A．

全部

B．

①②⑤

C．

②

D．

②③

10．下列離子方程式或化學方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�

	A．	H${\;}_{2}^{18}$O中投入Na2O2固體：2H${\;}_{2}^{18}$O+2O${\;}_{2}^{2-}$═4OH-+18O2↑
	B．	向0.1 mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
	C．	以金屬銀為陽極電解飽和硫酸銅溶液：Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
	D．	NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液SO42-使完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

9．25℃時，由水電離出c（OH^-）=1×10^-11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Al3+、NH4+、Cl-、CO32-		B．	Na+、CH3COO-、K+、HCO3-
	C．	Fe2+、Cl-、Na+、NO3-		D．	K+、I-、Cl-、Rb+

8．常溫下，將pH為4的硫酸溶液稀釋10000倍，稀釋后溶液中c（SO₄^2-）：c（H⁺）約是（　�。�

A．

1：20

B．

1：2

C．

1：10

D．

10：1

7．常溫下，pH=9的NaOH溶液和Na₂S溶液，由水電離出的c（H⁺）分別為x mol/L、y mol/L，兩者關系是（　　）

A．

x＜y

B．

x＞y

C．

x﹦y

D．

無法判斷

6．下列分子式所代表的物質(zhì)具有題中所指類別（括號中）的同分異構體數(shù)目不同的是（　�。�

	A．	C4H10 O （醇類）		B．	C3H6Cl（不飽和鹵代烴）
	C．	C4H8O2（酯類）		D．	C9H12（芳香烴）

5．X元素原子的第二層比Y元素原子的第二層少3個電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個，則X和Y可能形成的化合物是（　　）

A．

離子化合物Y（XO3）2

B．

離子化合物Y2X3

C．

共價化合物Y3X2

D．

共價化合物XY2