14．某研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為了快速制備氨氣，裝置A中燒瓶?jī)?nèi)的固體可以是③④（填序號(hào)）．
①二氧化硅    ②過(guò)氧化鈉    ③生石灰    ④氫氧化鈉固體
（2）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）調(diào)換，裝置E的作用是：除去氯氣中混有的HCl．
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂．
（5）從裝置C的G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？將尾氣通入NaOH溶液中．

13．已知：2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	還原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol
	C．	當(dāng)通入1mol Cl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	D．	原溶液中n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3

12．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-270kJ/mol下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
	B．	1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJ
	C．	在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
	D．	放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

11．在膠片沖洗時(shí)可用硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）做定影液，與膠片上未曝光的AgBr反應(yīng)生成可溶性離子Ag（S₂O₃）₂^3-．該有關(guān)過(guò)程的離子方程式不合理的是（　�。�

	A．	H2S2O3溶液顯弱酸性的原因是：H2S2O3?H++HS2O3-
	B．	Na2S2O3溶液顯堿性的原因是：S2O32-+2 H2O?H2S2O3+2OH-
	C．	Na2S2O3和AgBr反應(yīng)的離子方程式是：2S2O32-+AgBr?Ag（S2O3）23-+Br-
	D．	定影不能在酸性較強(qiáng)的溶液中進(jìn)行的原因是：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

10．僅根據(jù)題中圖示得出的結(jié)論不合理的是（　　）

	A	B	C	D
圖示
結(jié)論	HB為弱酸	HF為弱電解質(zhì)	溶解度：AgI＜AgCl	正反應(yīng)△H＞0

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．現(xiàn)有200mLMgCl₂和AlCl₃的混合溶液，其中c（Mg²⁺）為0.2mol/L，c（Cl^-）為1.3mol/L，要使Mg²⁺與Al³⁺完全分離，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（　�。�

A．

40mL

B．

72mL

C．

80mL

D．

128mL

8．向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入適量的Ba（OH）₂溶液，使SO₄^2-恰好轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)生成的Al（OH）₃的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

1mol

B．

1.33mol

C．

0.667mol

D．

0mol

7．三位同學(xué)分別用如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品制取氨氣．（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）

（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）若選用戊裝置收集氨氣，氨氣應(yīng)從收集裝置的C端（此題涂卡19）導(dǎo)管進(jìn)入．
（3）三位同學(xué)用上述甲、乙、丙裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（假定他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），請(qǐng)回答：
①你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”、“乙”或“丙”，此題涂卡20）．
②收集不到氨氣的主要原因是（用化學(xué)方程式表示）：2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄ ．
③若用加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，三位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜�（填“甲”、“乙”或“丙”）�?br />（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）：把濕潤(rùn)的石蕊試紙放到試管口，若變紅色，說(shuō)明試管C中已集滿NH₃（或者用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近試管口，若有大量白煙生成，說(shuō)明試管C中已集滿NH₃）．
（5）工業(yè)上制取氨氣的化學(xué)方程式為N₂+3H₂2NH₃．
某同學(xué)選用（一）中丁、戊裝置來(lái)制備、收集二氧化氮?dú)怏w．
（1）正確的連接順序?yàn)閍bc（用接口字母表示），
（2）裝置丁中產(chǎn)生NO₂的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
（3）若用裝置戊吸收剩余的NO₂，則戊中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），
（4）將一定質(zhì)量的鐵粉加入裝有100mL某濃度稀硝酸的容器中充分反應(yīng)，容器中剩有mg鐵粉，收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)情況下），原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	滴定管和錐形瓶在使用前要用潤(rùn)洗
	B．	檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過(guò)濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
	C．	用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出
	D．	將CO2和SO2混合氣體分別通入BaC12溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成

5．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	在食用鹽中滴加少量淀粉溶液，探究食用鹽是否含有IO3-
	B．	新制氯水顯酸性，將其滴加到紫色石蕊溶液中，充分振蕩后溶液最終為無(wú)色
	C．	氯氣具有漂白性，可以將濕潤(rùn)的有色布條漂白為無(wú)色物質(zhì)
	D．	根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，結(jié)合酸性的強(qiáng)弱順序H2CO3＞HClO＞HCO3-，可以推出少量的CO2通入NaClO溶液中能生成HClO和碳酸鈉