17．實驗室有一包白色固體，可能含有Na₂CO₃、NaCl和Na₂SO₃中的一種或多種．下列根據(jù)實驗事實得出的結論正確的是（　�。�

	A．	稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質量增加1.6g；另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應后，得到標況下氣體3.36L（氣體全部逸出），說明固體中一定含NaCl
	B．	取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
	C．	取一定量固體，溶解，向溶液中滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產生，將產生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明原固體中一定含有Na2CO3
	D．	取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量Ca（NO3）2 溶液，觀察到產生白色沉淀，說明原固體中一定含有Na2CO3

16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，Z最外層電子數(shù)等于最內層電子數(shù)，X、Y、Z簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素非金屬性由強到弱的順序：Y、X、W
	B．	W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
	C．	原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
	D．	WX與ZX中的化學鍵類型相同

15．圖為番茄電池的示意圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	電流由鋅通過導線流向銅		B．	負極反應為Zn-2e-=Zn2+
	C．	一段時間后，銅片質量會減少		D．	一段時間后，鋅片質量會增加

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與水反應：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+═H2O
	C．	碳酸氫鈉溶液與稀硫酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
	D．	燒堿溶液與碳酸氫鈉溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

13．下列有關苯的敘述中不正確的是（　　）

	A．	苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應
	B．	在一定條件下苯能與氫氣發(fā)生加成反應
	C．	在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
	D．	在苯中加入溴水，振蕩后會發(fā)生反應

12．在強堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�

A．

K+、SO42-、CO32-

B．

NH4+、Na+、SO42-

C．

Mg2+、HCO3-、Cl-

D．

Ag+、Al3+、Cl-

11．下列關于化學反應與能量的說法中不正確的是（　�。�

	A．	反應Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O過程中的能量變化情況符合如圖
	B．	氫氧燃料電池的總反應為：2H2+O2=2H2O
	C．	化學平衡狀態(tài)指的是反應物和生成物濃度不再改變時的狀態(tài)
	D．	催化劑既能加快化學反應速率，又能提高原料利用率或轉化率

10．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

	A．	S2-離子的結構示意圖：		B．	H2O2的電子式：
	C．	CO2的比例模型：		D．	有8個質子、10個中子的核素：188O

9．氨既是實驗室中常用試劑，也是工業(yè)上重要原料．
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質．
已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-572kJ•mol^-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)單質的熱化學方程式：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（l）△H=-1531.2kJ•mol^-1；
（3）已知在一定條件下，將2molN₂和2molH₂混合于一個4L的密閉容器中發(fā)生的反應為N₂+3H₂$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH₃，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數(shù)為25%．
①該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；
②從反應開始到平衡時，N₂的反應速率C（N₂）=0.008mol/（L﹒min）；
（4）工業(yè)上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸．在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0．該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）AB．
A．在t₁-t₂時，可依據(jù)容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
B．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
C．在t₃-t₄時，可依據(jù)容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
D．在t₅時，容器內NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值．

8．如圖1中A-J分別代表有關反應中的一種單質或化合物，其中B、C、D、I均為無色氣體．（部分產物和反應條件已略去），若A加熱后得到的氣體混合物中B和C的物質的量之比為2：1，請回答下列問題：

（1）若A加熱后得到等物質的量的B和C，則A的化學式為（NH₄）₂CO₃．
（2）實驗室檢驗B的方法用蘸濃鹽酸的玻璃棒靠近，若出現(xiàn)白煙，證明是NH₃ （或用濕潤的紅色石蕊試紙靠近，若試紙變藍，證明是NH₃ ）．
（3）寫出上述由I生成J的化學方程式4NO+3O₂+2H₂ O═4HNO₃．
（4）寫出C和少量NaAlO₂ 溶液反應生成一種沉淀的和一種酸式鹽，其離子方程式CO₂+AlO₂ ^-+2H₂ O═Al（OH）₃↓+HCO₃ ^-．
（5）由H所含的兩種元素組成的18電子微粒的電子式．
（6）若實驗室要制備純凈的物質C（可含水蒸氣）所需試劑最好選擇CE（填代號）；
A．石灰石　B．稀HNO₃ C．稀H₂ SO₄   D．稀鹽酸　E．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（填代號）；所選裝置中涉及的玻璃儀器的名稱為分液漏斗、圓底燒瓶．