12．在強(qiáng)堿性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、SO42-、CO32-B．NH4+、Na+、SO42-C．Mg2+、HCO3-、Cl-D．Ag+、Al3+、Cl-

分析 強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子，
A．三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)；
B．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
C．鎂離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；
D．銀離子與氯離子反應(yīng)，銀離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．K+、SO42-、CO32-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．NH4+與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Mg2+、HCO3-都與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Ag+、Cl-之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，Ag+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法中不正確的是（　�。�
A．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅
B．在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
C．為防止試管破裂，加熱固體高錳酸鉀制氧氣時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜
D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇可以和原溶劑不互溶的萃取劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol?1
一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1：

（1）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）步驟II中制氯氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的是a．
a．升高溫度  b．增大水蒸氣濃度   c．加入催化劑   d．降低壓強(qiáng)
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為90%．
（3）圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（4）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖3坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖．
（5）上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）Ⅳ，簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．在100 mL 1 mol•L-1的 Fe（NO3）3的溶液中通入足量SO2：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B．在100 mL 2 mol•L-1的FeI2的溶液中通入標(biāo)況下5.6 L的Cl2：4Fe2++6I-+5Cl2═4Fe3++3I2+10Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．與17gNH3所含的原子數(shù)相等的CO是（　�。�
A．1mol COB．56 kgCO
C．1.204×1023個(gè)CO分子D．2 molCO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．稱取18.0g固體，在空氣中充分灼燒，質(zhì)量增加1.6g；另取18.0g固體溶于足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，得到標(biāo)況下氣體3.36L（氣體全部逸出），說明固體中一定含NaCl
B．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaCl
C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加足量鹽酸溶液，觀察到有氣體產(chǎn)生，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中變渾濁，說明原固體中一定含有Na2CO3
D．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量Ca（NO3）2 溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明原固體中一定含有Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．三聚磷酸可視為三個(gè)磷酸分子（磷酸結(jié)構(gòu)式如圖）之間脫去兩個(gè)水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．三聚磷酸中P的化合價(jià)為+5
B．三聚磷酸鈉的化學(xué)式為Na5P3O10
C．以磷酸鈉為原料通過化合反應(yīng)也能生成三聚磷酸鈉
D．多聚磷酸的結(jié)構(gòu)可表示為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．利用如圖所示裝置和對(duì)應(yīng)試劑不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>M溶液現(xiàn)象
A檢驗(yàn)乙烷中含有的乙烯酸性高錳酸鉀溶液溶液顏色變淺
B檢驗(yàn)工業(yè)合成氨混合氣體中的NH3酚酞溶液溶液變紅
C檢驗(yàn)CO2中含有的SO2品紅溶液溶液褪色
D檢驗(yàn)Cl2中含有的HCl硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）為0.2mol/L，c（Cl-）為1.3mol/L，要使Mg2+與Al3+完全分離，至少需加4mol/L的NaOH溶液的體積為（　�。�
A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL

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