17．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標準狀況下，44.8LNO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₃⁺所含的電子數(shù)為8N_A
⑧在標準狀況下，2.8gN₂和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

16．按要求寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：
（1）二氧化氮與水反應的化學方程式：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應制氨氣的化學方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）硫酸鐵銨【（NH₄）Fe（SO₄）₂】與足量的濃Ba（OH）₂反應的離子方程式：NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═2BaSO₄↓+H₂O+NH₃↑+Fe（OH）₃↓．

15．按要求填空：
（1）0.5molSO₂共約含有9.03×10²³個原子，它與40gSO₃所含硫原子數(shù)相等．
（2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200mL，則稀釋后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（3）相同條件下，相同體積的 ①HCl、②NH₃、③CO₂、④O₂四種氣體中，含有電子數(shù)目由小到大的是（填序號）③①④②．

14．A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值相等，B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等，D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍，G²⁺的3d軌道有9個電子，請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置是第二周期VIA族
（2）G的基態(tài)原子電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（3）B、C、D原子的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號回答）
（4）CA₃中心原子C的雜化類型是sp³雜化，分子的立體構(gòu)型是三角錐形．
（5）向GSO₄（aq）中逐滴加入氨水至過量，會觀察到先產(chǎn)生藍色沉淀，后沉淀消失，生成深藍色透明溶液現(xiàn)象．后一步反應的離子反應方程式為：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-+4H₂O．
（6）某電池放電時的總反應為：Fe+F₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2F（OH）₂（注：F₂O₃和F（OH）₂為上面F元素對應的化合物），寫出該電池放電時的正極反應式Ni₂O₃+3H₂O+2e^-═2Ni（OH）₂+2OH^-．

13．電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是某同學用0.1mol/LKOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關(guān)判斷不正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線，曲線②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線
	B．	在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）
	C．	在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05 mol/L
	D．	在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

12．下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述不正確的是（　�。�

	A．	新制氯水久置后酸性增強
	B．	因為氯氣有毒，有強氧化性，所以可用于殺菌，消毒，漂白
	C．	除去氯氣中少量氯化氫可使氣體通過飽和食鹽水
	D．	新制備的氯水可使藍色石蕊試液先變紅后褪色

11．化石燃料開采、加工過程常產(chǎn)生H₂S廢氣，H₂S的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要課題．
（1）寫出H₂S的結(jié)構(gòu)式H-S-H．
（2）H₂S是二元弱酸，可溶于水．寫出其電離方程式H₂S?HS^-+H⁺，將少量氨氣通入H₂S溶液中反應的化學方程式H₂S+NH₃=NH₄HS．
（3）H₂S易被氧化．將H₂S和空氣的混合氣體通入FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液中反應可回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是Cu、H、Cl．
②反應中保持溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量不變，當有1mol H₂S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，需要消耗O₂的物質(zhì)的量為0.5mol．
（4）H₂S不穩(wěn)定，在高溫下會分解生成硫蒸氣和H₂．若反應過程中，混合氣體中各組分的體積分數(shù)如圖2所示，硫蒸氣的分子式為S₂．

10．濃硫酸和2mol•L^-1的稀硫酸，在實驗室中敞口放置．它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如右圖所示，分析a、b曲線變化的原因是（　�。�

A．

a升華、b冷凝

B．

a蒸發(fā)、b吸水

C．

a蒸發(fā)、b潮解

D．

a冷凝、b吸水

9．三氯化氮分子中每個原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且氮與氯的共用電子對偏向氮原子．則下列關(guān)于三氯化氮的敘述正確的是（　�。�

	A．	NCl3為非極性分子
	B．	NCl3跟水反應的產(chǎn)物為NH3和HClO
	C．	NCl3跟水反應生成NH4Cl、O2和Cl2
	D．	在NCl3分子中N為+3價，跟水發(fā)生水解反應的產(chǎn)物是HNO2和HCl

8．下列各組物質(zhì)能相互反應，最終能生成氫氧化鋁的是（　�。�

	A．	鋁和氫氧化鈉溶液共熱
	B．	氯化鋁溶液中滴入過量氫氧化鉀溶液
	C．	明礬溶液中滴入過量氨水
	D．	物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合