Question

17．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0gSiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₃⁺所含的電子數(shù)為8N_A
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN₂和2.8gCO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為0.5N_A．

• A． ②③⑦⑧⑨⑩
• B． ①②③⑤⑧⑨
• C． ②⑤⑥⑦⑧
• D． ②④⑦⑧⑩

Answer 1

分析 ①氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，據(jù)此判斷；
②過氧化鈉中陰離子為過氧根離子；
③一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；
④鋁離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解；
⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體；
⑥求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵來分析；
⑦1個CH₃⁺含8個電子；
⑧質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子中的電子數(shù)進行計算；
⑨蔗糖水溶液中含有水分子分、蔗糖分子據(jù)此判斷；
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)為液體，不是氣體．

解答 解：①氯氣參加反應(yīng)，表現(xiàn)性質(zhì)不同，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同，如氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，Cl元素的化合價由0升高為+1價，Cl元素的化合價由0降低為-1價，1mol Cl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A，故錯誤；
②1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰離子都是1mol，含有的陽離子都是2mol，含有離子總數(shù)總數(shù)是3N_A，故正確；
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L0₂的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應(yīng)生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故錯誤；
④1L2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)小于2N_A，故錯誤；
⑤一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體，故氫氧化鐵膠粒的個數(shù)小于2N_A個，故正確；
⑥6.0g二氧化硅的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol二氧化硅中含4mol硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含0.4mol硅氧鍵即0.4N_A個，故正確；
⑦個CH₃⁺含8個電子，則1molCH₃⁺所含的電子數(shù)為8N_A，故正確；
⑧氮氣和一氧化碳?xì)怏w的摩爾質(zhì)量相同，所以2.8gN₂和2.8gCO物質(zhì)的量相同為0.1mol，所含電子1molN₂中含電子為14mol，1molCO中含電子為14mol，所以0.1molN₂和CO含電子數(shù)為1.4N_A，故正確；
⑨300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6mol，但溶液中還有水分子，故錯誤；
⑩標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24L乙醇的物質(zhì)的量，故⑩錯誤；
故選C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．