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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

12.X、Y兩種元素均為短周期元素,X元素的原子所具有的電子層數(shù)為其最外層電子數(shù)的二分之一.下列有關(guān)判斷中,正確的是( 。
A.X元素在周期表中的位置只能是第二周期第ⅣA族
B.若X的常見(jiàn)簡(jiǎn)單陰離子X(jué)n-能跟Y的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),則說(shuō)明Y的非金屬性比X的強(qiáng)
C.若Y的非金屬性比X的強(qiáng),則與同一種還原劑反應(yīng)時(shí),一個(gè)Y原子得到的電子數(shù)一定比一個(gè)X原子得到的電子數(shù)少
D.若X能形成XO32-、XO42-和X2O32-,Y能形成YO3-和XO4-,則X、Y一定在同一周期

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見(jiàn)元素,原子序數(shù)依次增大.A元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì);B與A同周期,核外有三個(gè)未成對(duì)電子;X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1 817kJ/mol,I3=2 745kJ/mol,I4=11 575kJ/mol;常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì);Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)AY2是一種常用的溶劑,為非極性分子(填“極性”或“非極性”),分子中存在2個(gè)σ鍵.
(2)X形成的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應(yīng)用廣泛,其晶體與金剛石類(lèi)似,屬于原子晶體.B的最簡(jiǎn)單氫化物容易液化,理由是分子間形成氫鍵.
(3)X、氧、B元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>Al(用元素符號(hào)作答).
(4)Z的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1.元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z+HCl+O2═ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性.下列說(shuō)法或表示不正確的是③(填序號(hào))
①氧化劑是O2
②HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
③氧化產(chǎn)物是HO2
④1mol Z參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
(5)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,又知Z的密度為9.00g/cm3,則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm.ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構(gòu)型是正四面體,Y原子的雜化軌道類(lèi)型是sp3雜化.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),生成Cu2+和單質(zhì)銅.現(xiàn)有8g CuO被H2還原后,得到紅色固體6.8g.
(1)6.8g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比是2:1;
(2)若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾,可得到固體4.8g;
(3)若將6.8g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.568L的氣體(不考慮NO2的溶解,也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化),則該氣體的成分及物質(zhì)的量之比是NO、NO2;4:3.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過(guò)程.

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)  (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)         (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3(aq)           (Ⅲ)
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若液柱高度保持不變,則整個(gè)裝置氣密性良好.裝置D的作用是防止倒吸.裝置E中為NaOH溶液.
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2:1.
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇c.
a.蒸餾水                      b.飽和Na2SO3溶液
c.飽和NaHSO3溶液             d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是控制滴加硫酸的速度.已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清(或混濁消失).反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A,實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器有ad.
a.燒杯          b.蒸發(fā)皿         c.試管         d.錐形瓶
(4)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì).利用常見(jiàn)試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論:取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸、靜置、取上層清液(或過(guò)濾,取濾液)、滴加BaCl2溶液,若出現(xiàn)沉淀則說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì).
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解:S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O.

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(  )
A.具有下列電子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是①
B.下列原子的價(jià)電子排布中,①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3④3s23p4,對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③
C.①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl,元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④
D.某元素的逐級(jí)電離能(kJ•mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X3+

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

7.某溫度下,濃度都是1mol•L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,經(jīng)過(guò)t min后,測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c(X2)=0.4mol•L-1,c(Y2)=0.6mol•L-1,c(Z)=0.4mol•L-1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為( 。
A.2X2+3Y2?2X2Y3B.3X2+2Y2?2X3Y2C.X2+2Y2?XY2D.2X2+Y2?2X2Y

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6.在100℃時(shí),將甲醇.甲烷.氧氣的混合氣體放入一裝有過(guò)量Na2O2固體的密閉容器中,不斷用電火花引燃,充分反應(yīng)后,測(cè)得密閉容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為零,則原混合氣體中甲醇.甲烷.氧氣的體積比可能是( 。
A.1:1:1B.1:2:1C.1:3:2D.無(wú)法計(jì)算

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5.某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰.M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去):

(1)寫(xiě)出F的電子式
(2)若A是一種常見(jiàn)的酸性氧化物,且可用于制造玻璃,E溶液與F溶液反應(yīng)可以制備一種膠體,則E溶液的俗稱是水玻璃
(3)若A是CO2氣體,A與B溶液能夠反應(yīng),反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),如圖2所示,則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3
(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是液中逐漸有白色絮狀沉淀生成,且不斷地增加,隨后沉淀逐漸溶解最終消失.
(5)若A是一種化肥.實(shí)驗(yàn)室可用A和B反應(yīng)制取氣體E,E與F、E與D相遇均冒白煙,且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露,寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl.
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.

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4.某高分子化合物的部分結(jié)構(gòu)如圖:關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法中,正確的是(  )
A.合成該聚合物的單體是CHC1=CHC1
B.聚合物的鏈節(jié)(重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元)為
C.聚合物的分子式為C3H3C13
D.該聚合物可表示為,其中n為定值

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3.A、B、W、D、E為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為39,B、W同周期,A、D同主族,A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2,E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等.試回答:
(1)E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族,寫(xiě)出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O.
(2)由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH.
(3)經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸,其酸性比碳酸的還要弱,請(qǐng)寫(xiě)出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+.常用硫酸處理BaO2來(lái)制備A2W2,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2
(4)廢印刷電路板上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解.現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
(5)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃.DA能與水反應(yīng)放氫氣,若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水,充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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