12．已知：4NH₃+6NO$?_{催化劑}^{180℃}$5N₂+6H₂O，某小組同學(xué)按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能．

若控制其他條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合
氣體，通過(guò)一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）進(jìn)行檢測(cè)．
（1）NH₃與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式為NH₃+H⁺=NH₄⁺；
（2）為了比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是溶液顯色所需要的時(shí)間．

11．現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有廣泛的應(yīng)用．某小組用傳感技術(shù)測(cè)定噴泉實(shí)驗(yàn)中的壓強(qiáng)變化來(lái)認(rèn)識(shí)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理（圖1）．

（1）制取氨氣．燒瓶中制取NH₃的化學(xué)方程式為NH₃•H₂O+CaO=Ca（OH）₂+NH₃↑，檢驗(yàn)三頸瓶集滿NH₃的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近瓶口c，試紙變藍(lán)色，證明NH₃已收滿（或：將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口c，有白煙生成，證明NH₃已收滿．）；
（2）關(guān)閉a，將吸有2mL水的膠頭滴管塞緊頸口c，打開(kāi)b，完成噴泉實(shí)驗(yàn)，電腦繪制三頸瓶?jī)?nèi)氣壓變化曲線（圖2）．圖2中D點(diǎn)時(shí)噴泉最劇烈．

10．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）金屬鈉和水反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（2）過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（3）實(shí)驗(yàn)室制取Cl₂：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

9．炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物比較復(fù)雜，某化學(xué)研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以炭粉與Na₂O₂反應(yīng)為探究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)后的產(chǎn)物，提出如下4種猜想．
猜想1：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na₂CO₃
猜想2：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na₂O和CO
猜想3：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na₂O和CO₂
猜想4：反應(yīng)后產(chǎn)物是Na₂CO₃和Na₂O
（1）實(shí)驗(yàn)前．小組成員經(jīng)過(guò)討論認(rèn)定猜想3不成立，理由是氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程．已知：濕潤(rùn)的氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成，針對(duì)猜想1、2、4，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

①根據(jù)上圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查氣密性．
②將0.3g炭粉與3.9gNa₂O₂均勻混合裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀試紙．
③用酒精燈微微加熱試管底部．
④試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁．
其中裝置B的作用是作安全瓶，防止倒吸；由此可推測(cè)猜想2不成立．若CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl．
（3）結(jié)果分析討論．
試管冷卻至室溫、稱量、測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為4.2g，由此可初步確認(rèn)猜想1是正確的，炭粉與Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+Na₂O．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述猜想4，完成下表中內(nèi)容．（可供選擇的藥品有BaCl₂溶液、酚酞溶液、鹽酸等）

實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）	預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論

8．X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的某種原子失去1個(gè)電子后變成1個(gè)質(zhì)子，Y元素原子最外層電子數(shù)是其質(zhì)子數(shù)的$\frac{5}{7}$，Z是地殼中含量最多的元素，Z和W為同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞Z
	B．	陰離子的半徑：Y＜Z
	C．	Y和W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
	D．	X、Y、Z、W四種元素可形成離子化合物

7．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	該有機(jī)化合物的分子式為C11H10O3
	B．	該有機(jī)化合物能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
	C．	1mol該有機(jī)化合物分別消耗Na、NaOH和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為2：2：1
	D．	該有機(jī)化合物與  互為同系物

6．隋唐時(shí)的青瓷，胎質(zhì)堅(jiān)實(shí)，呈青灰色．青瓷的色澤主要取決于氧化亞鐵的含量，燒制青瓷的關(guān)鍵在于燒成過(guò)程中要掌握好窯爐里的氣氛，即要選一定溫度下的“還原焰”，“還原焰”中含有一種具有能將氧化鐵轉(zhuǎn)化為氧化亞鐵的氣體物質(zhì)，該氣體物質(zhì)是（　�。�

A．

氧氣

B．

一氧化碳

C．

氮?dú)?/td>

D．

氯氣

5．圖中的A～G是初中化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，且均含有一種相同的元素．其中A的飽和溶液加熱后會(huì)變渾濁，B、C是氧化物；E是發(fā)酵粉的主要成分，E、G分別與足量F反應(yīng)的生成物相同．圖中“-”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物或生成物已略去．
（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式H₂O．
（2）在B和C的混合物中滴加無(wú)色酚酞溶液，酚酞溶液顯無(wú)色．
（3）寫(xiě)出F和D反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O．
（4）現(xiàn)有E、G的混合物19g，將其與足量F溶液反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)狀況下的氣體4.48L，則原混合物中E、G的物質(zhì)的量之比為1：1．

4．除雜（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），請(qǐng)把所加試劑和有關(guān)離子方程式填在空白處．

	試劑	離子方程式
①NaCl （Na2SO4）
②NaCl（MgCl2）
③NaCl（Na2CO3）

3．下列儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④坩堝⑤分液漏斗⑥燃燒匙常用于物質(zhì)分離的是（　�。�

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

③⑤⑥