16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦
	B．	光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
	C．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
	D．	鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

15．在蒸發(fā)皿中對(duì)FeCl₂溶液加熱蒸干并灼燒，所得固體物質(zhì)是Fe₂O₃．

14．現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中，加入固體AgNO₃，則C（Br^-）變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�

13．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜（甲醚具有可燃性，是一種常用的燃料）．

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題
（1）裝置甲中通入燃料甲醚的一極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）裝置乙中Fe為陰極（填“陽(yáng)極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．
（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置的陽(yáng)極泥中含有Ag，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”．）
（4）當(dāng)裝置甲中消耗0.05molO₂時(shí)，裝置乙中溶液的pH為14（溶液體積為200mL不變）

12．現(xiàn)有25℃時(shí)0.1mol/L的氨水，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
①若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$減小（填“增大”，“減小”或“不變”）．
②若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH＜ 7（填“＞”“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
③若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時(shí)C（NH₄⁺）=a mol/L，則C（SO₄^2-）為$\frac{a}{2}$mol/L．

11．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N₂H₄）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣．已知�?br />①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△Η₁=+67.7kJ/mol 
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△Η₂=-534kJ/mol．
寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

10．如果25℃時(shí)，Kw=1.0×10^-14，100℃下Kw=1.0×10^-12．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	100℃下水的電離程度較大		B．	前者的C（H+）較后者小
	C．	水的電離過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程		D．	溫度越高，Kw越大

9．在一定條件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大
	B．	升高溫度，C（CO32-） 減小
	C．	稀釋溶液，溶液中所有離子濃度均減小
	D．	加入NaOH（s），溶液pH減小

8．下列做法中利用鹽類水解的是（　　）

A．

明礬凈水

B．

臭氧消毒餐具

C．

食醋清洗污垢

D．

工廠高壓除塵

7．下列各物質(zhì)溶液顯酸性的是（　�。�

A．

NaHCO3

B．

CH3COONa

C．

NaCl

D．

NH4Cl