11．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
寫(xiě)出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

分析 已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol、②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得目標(biāo)反應(yīng)2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g），△H=△Η2×2-△Η1，帶入反應(yīng)熱數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答 解：已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol，
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol，
根據(jù)蓋斯定律②×2-①可得：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=△Η2×2-△Η1=-1135.7 kJ/mol，
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律在熱化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等，明確蓋斯定律的含義及應(yīng)用方法為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ) mol X與b mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X+2Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．$\frac{ab}{5}$×100%B．$\frac{2ab}{5}$×100%C．$\frac{2ab}{5b}$×100%D．$\frac{ab}{5a}$×100%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸，液體變?yōu)榧t褐色色，得到的分散系為Fe（OH）3膠體，用此分散系進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
（1）讓光束通過(guò)該分散系，現(xiàn)象為膠體內(nèi)出現(xiàn)一條光亮的“通路”，原因是膠體粒子對(duì)光的散射．
（2）向該分散系中逐滴滴入過(guò)量鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是HCl電離出來(lái)的離子（Cl-）所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來(lái)；
②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．酒精B．H2C．Na2SO4D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列水解方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的是（　�。�
A．CH3COO-的水解方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
B．HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
C．CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Fe3+的水解方程式：Fe3++3OH-?Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我國(guó)已能利用3D打印技術(shù)，以鈦合金粉末為原料，通過(guò)激光熔化逐層堆積，來(lái)制造飛機(jī)鈦合金結(jié)構(gòu)件，高溫時(shí)可用金屬鈉還原相應(yīng)的氯化物來(lái)制取金屬鈦
B．光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲(chǔ)氫材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽(yáng)離子互不相同，分別含有五種陽(yáng)離子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過(guò)分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是Na2CO3和Ba（OH）2（填化學(xué)式，且相對(duì)分子質(zhì)量小的填在前面）
（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，含X的物質(zhì)記C，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生紅褐色沉淀，向該沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．則X為B；
A．SO32-B．SO42-C．CH3COO-D．SiO32-
（3）B的水溶液不顯中性，原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
（4）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2+2NO↑+4H2O；
（5）若把少量E溶液加入A溶液中，無(wú)沉淀生成，則該反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是（　�。�
A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體
B．H、D、T互為同位素
C．O2和O3互為同素異形體
D．CH3CH2CH2CH3與性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．45克油脂皂化需6克燒堿，該油脂的相對(duì)分子質(zhì)量是（　�。�
A．300B．450C．850D．900

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