9．下列說法正確的是（　�。�

	A．	漂白粉的主要成分是次氯酸鈣
	B．	碘化銀不能用于人工降雨
	C．	碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多
	D．	碘鹽中的碘可以直接用淀粉溶液檢驗

8．銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現(xiàn)代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用．回答下列問題．
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是Ag與空氣中微量H₂S反應生成黑色的Ag₂S．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向5mL 0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入5mL 0.020mol•L^-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag⁺的濃度為1.8×10^-8mol•L^-1，pH為1．
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．

7．以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）C中官能團名稱為酯基，①的反應類型為加成反應．
（2）寫出A的同分異構體的結構簡式：CH₃CHCl₂．
（3）寫出反應③的產物與足量金屬鈉反應的化學方程式：HOCH₂CH₂OH+2Na→NaOCH₂CH₂ONa+H₂↑．
（4）寫出反應④的化學方程式：HOCH₂CH₂OH+2CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₂OOCCH+2H₂O．

6．亞氨基鋰（Li₂NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li₂NH+H₂═LiNH₂+LiH，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	Li2NH中N的化合價是-1		B．	該反應中H2既是氧化劑又是還原劑
	C．	H-的離子半徑比Li+大		D．	此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同

5．稀土是我國戰(zhàn)略性資源．氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO₃，它是提取鈰族稀土元素的重要礦物原料．關于氟碳鈰礦的冶煉處理工藝已經發(fā)展到十數(shù)種，其中一種提取鈰的工藝流程如下：

請回答下列問題
（1）為增大反應速率，提高原料的利用率，焙燒前可將礦石粉碎成細顆粒處理．
（2）焙燒過程中產生的SO₃尾氣常采用噴淋法凈化，再用石灰乳中和；操作I中濾渣的主要成分是CaF₂、CaSO₄．
（3）操作II若在實驗室中進行，需要的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒等；所用萃取劑HT需具備的條件是①②③．
①HT不溶于水，也不和水反應
②Ce³⁺不和萃取劑HT發(fā)生反應
③Ce³⁺在萃取劑HT中溶解度大于水
④萃取劑HT的密度一定大于水
（4）已知有機物HT能將Ce³⁺從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce³⁺ （水層）+6HT（有機層）?2CeT₃（有機層）+6H⁺（水層）從平衡角度解釋：向CeT₃ （有機層）加入稀硫酸獲得較純的含Ce³⁺的水溶液的原因是混合液中加入H₂SO₄使c（H⁺）增大，平衡向形成Ge³⁺水溶液方向移動．
（5）常溫下，含Ce³⁺溶液加堿調至pH=8時，c（Ce³⁺）=b mol•L^-1，已知Ce（OH）₃的溶度積=a，則a和b的關系是a=10^-18b．
（6）寫出Ce（OH）₃懸濁液通入氧氣得到產品的化學方程式：4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（7）取上述流程中得到的Ce（OH）₄產品0.545g，加硫酸溶解后，用0.100 0mol•L^-1 FeSO₄標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce³⁺），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）₄的質量分數(shù)為95%[Ce（OH）₄的相對分子質量為208，結果保留兩位有效數(shù)字]．

4．亞氯酸鈉（NaClO₂）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點．其在溶液中可生成ClO₂、HClO₂、ClO₂^-、Cl^-等，其中HClO₂和ClO₂都具有漂白作用．已知pOH=-lgc（OH^-），經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl^-沒有畫出），此溫度下，下列分析錯誤的是（　�。�

	A．	HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
	B．	亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定
	C．	pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（ ClO2）＞c（ Cl-）
	D．	同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2-）+2c（OH-）

3．下列反應與Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄相比較，Na₂O₂的作用相同的是（　�。�

	A．	2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2		B．	2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
	C．	Na2O2+H2SO4═Na2SO4+H2O2		D．	3Na2O2+Cr2O3═2Na2CrO4+Na2O

2．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽．混鹽CaOCl₂在酸性條件下可以產生氯氣，下列關于混鹽CaOCl₂的有關判斷不正確的是（　　）

	A．	該混鹽具有較強的氧化性
	B．	該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
	C．	該混鹽與鹽酸反應產生1mol Cl2時轉移1mol電子
	D．	該混鹽的水溶液顯酸性

1．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	式量相同的物質是同種物質
	B．	分子式相同的不同有機物一定是同分異構體
	C．	具有同一通式的物質屬于同系物
	D．	分子中含有碳與氫的化合物是烴類

20．綠銅鋅礦[（ZnCu）₅（CO₃）₂（OH）₆]可用來制取膽礬和粗鋅，其工藝流程如下：

已知ZnO、Zn（OH）₂類似Al₂O₃、Al（OH）₃均為兩性化合物，有類似的化學反應．
（1）操作I具體為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫烘干．
（2）寫出粗氧化物到與NaOH溶液反應的化學方程式ZnO+2NaOH=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）制備硫酸銅溶液時通入氧氣的作用是使Cu轉化為硫酸銅．
（4）通過下述圖1裝置也可制取硫酸銅溶液（已知：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+NaNO₂+H₂O）．

圖1有些缺陷，若用圖2裝置連在圖1的A、B之間，則這一改進的優(yōu)點有：
①防止倒吸；
②二氧化氮、NO能被氫氧化鈉溶液完全吸收．
（5）有同學用圖3裝置測所制備的粗鋅的純度（假設雜質不與酸反應）．
①檢查該裝置氣密性的方法是向量氣管右端加水至右端液面高于左端液面，若液面高度不發(fā)生變化，則氣密性良好．
②導氣管與分液漏斗上口相連的主要原因是可以消除稀硫酸滴入排出的空氣對氫氣體積的影響．
③工業(yè)生產中用550kg綠銅鋅礦石最終制得粗鋅113.4kg，已知煅燒綠銅鋅礦石時損失10%，而粗氧化物到粗鋅利用率90%．實驗中取了7g粗鋅完全反應后，測得量氣管中氣體體積為2.24L（已換算成村況），則綠銅鋅礦石中Zn（OH）₂的質量分數(shù)為36%（假設礦石中鋅全部以氫氧化物的形式存在）．