7．如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是（　　）

	A．	正極反應式為MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O
	B．	微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
	C．	放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
	D．	若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2 電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池陰極增重9.6g

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	用酸性KMnO4 溶液可鑒別2-丁烯和正丁醛
	C．	用甘氨酸[H2N-CH2-COOH]和丙氨酸[CH3CH（NH2）COOH]縮合最多可形成3 種二肽
	D．	乙醇、乙二醇、丙三醇的沸點依次升高

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗室用已知濃度的醋酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，選用酚酞做指示劑比用甲基橙做指示劑時帶來的誤差要大一些
	B．	用玻璃棒蘸取高錳酸鉀溶液，滴在pH試紙上，然后與標準比色卡對照，測定其pH
	C．	用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
	D．	容量瓶、滴定管使用前均需檢漏，并需要潤洗以減小實驗誤差

4．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	羊毛、棉花、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
	B．	生物煉銅的原理是利用某些具有特殊本領的細菌把不溶性的硫化銅轉化為銅單質
	C．	霾是懸浮在大氣中的大量微小塵粒、煙�；螓}粒的集合體，霾的形成與PM2.5有直接關系
	D．	一些有機溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點低且極易被引燃，加熱時最好用水浴加熱

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．硫、氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環(huán)境的重要措施．
Ⅰ．研究發(fā)現利用NH₃可消除硝酸工業(yè)尾氣中的NO污染．NH₃與NO的物質的量之比分別為1：3、3：l、4：1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖2所示．

（1）①曲線a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為1.5×10^-4mg/（m³•s）．
②曲線b對應的NH₃與NO的物質的量之比是3：1，其理由是NH₃與NO的物質的量比值越大，NO的脫除率越大
（2）已知在25℃，101kPa時：
N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-Q₁/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（1）△H=-Q₂kJ/mo1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+Q₃kJ/mo1；
請寫出用NH₃脫除NO的熱化學方程式4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（1）△H=-（3Q₂-2Q₁+3Q₃）KJ/mol．
Ⅱ．工業(yè)上還可以變“廢”為“寶”，將霧霾里含有的SO₂、NO等污染物轉化為Na₂S₂O₄（保險粉）和NH₄NO₃等化工用品，其生產流程如圖1：
（3）裝置Ⅱ中NO轉變?yōu)镹O₃^-的反應的離子方程式為3Ce⁴⁺+NO+2H₂O═3Ce³⁺+NO₃^-+4H⁺．
（4）裝置Ⅲ制得Na₂S₂O₄的同時還能讓Ce⁴⁺再生，原理如圖3所示．其陰極的電極反應式為：2HSO₃^-+2e^-+2H⁺═S₂O₄^2-+2H₂O．
（5）按上述流程處理含有amolSO₂、bmolNO的霧霾（b＞a），并制取Na₂S₂O₄和NH₄NO₃．裝置Ⅰ中SO₂、裝置Ⅱ中NO、裝置Ⅲ中HSO₃^-和Ce³⁺、裝置Ⅳ中NO₂^-全部轉化，處理完畢后裝置Ⅱ中Ce⁴⁺的剩余量與加入量相比沒有變化，則至少需向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂5.6（3b-a）L（用含a、b的代數式表示）．

2．聚乙酸乙烯酯廣泛用于制備涂料、粘合劑等，它和高聚物K的合成路線如下：

其中J物質與氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應，且苯環(huán)上的一元取代物有兩種．
已知：
①當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生如下轉化RCH=CHOH→RCH₂CHO
②一ONa連在烴基上不會被氧化
請回答下列問題：
（1）化合物H中官能團的名稱醛基，寫出G的結構簡式CH₃COOCH═CH₂．
（2）上述變化中G→C+F 的反應類型是取代反應或水解反應；J在-定條件下能生成高聚物K，K的結構簡式是．
（3）下列有關說法正確的是a．
a．1mol A 完全燃燒消耗10.5mol O₂
b．J與足量的碳酸氫鈉溶液反應能生成相應的二鈉鹽
c．D→H 的試劑通常是KMnO₄ 酸性溶液
d．J能發(fā)生加成、消去、取代、氧化等反應
（4）寫出B→C+D反應的化學方程式：．
（5）同時符合下列條件的A的同分異構體有14種．
I．含有苯環(huán)     II．能發(fā)生銀鏡反應       III．能發(fā)生水解反應．

1．氯氣用于自來水的殺菌消毒，但在消毒時會產生一些負面影響，因此人們開始研究一些新型自來水消毒劑．某學習小組查閱資料發(fā)現NCl₃可作為殺菌消毒劑，該小組利用下圖所示的裝置制備NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．NCl₃的相關性質如下：

物理性質	制備原理	化學性質
黃色油狀液體，熔點為-40℃，沸點為71℃，不溶于冷水，易溶于有機溶劑，密度為1.65g/mL	Cl2與NH4Cl水溶液在低溫下反應	95℃爆炸，熱水中發(fā)生水解

回答下列問題：
（1）根據實驗目的，接口連接的順序為1-4-5-2-3-6-710-9-8
（2）C裝置中盛放的試劑為飽和食鹽水，E裝置中盛放的試劑為NaOH溶液．
（3）A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為3Cl₂+NH₄Cl═NCl₃+4HCl，當B裝置蒸餾燒瓶中出現較多油狀液體后，關閉接口2處的活塞，控制水浴加熱的溫度為71～95℃．
（5）當F裝置的錐形瓶內有較多黃色油狀液體出現時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50-60℃熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙先變藍后褪色，結合反應方程式解釋該現象：NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃；NCl₃本身無漂白性；NCl₃在熱水中水解生成NH₃•H₂O使紅色石蕊試紙變藍，生成的HClO又使其漂白褪色．．

20．已知A、B、C、D四種短周期元素的核電荷數依次增大．A原子s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍，C原子的L能層中有兩對成對電子，C、D同主族． E、F是第四周期元素，且E位于周期表中ds區(qū)，F原子核外有33種不同運動狀態(tài)的電子．根據以上信息用相應的元素符號填空：
（1）E⁺核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，FC₄^3-離子的空間構型為正四面體，與其互為等電子體的一種有機分子為CCl₄（填化學式）．
（2）B元素所在周期第一電離能最大的元素是Be（填元素符號）．
（3）D所在周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO₄（填化學式）；能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是C＞Cu＞S＞N₂（填化學式）．
（4）已知EDC₄溶液中滴入氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）即可得到配合物A．其結構如圖所示：
①配合物A中碳原子的軌道雜化類型為sp³、sp² ．
②1mol氨基乙酸鈉（H₂N-CH₂-COONa）含有σ鍵的數目為8×6.02×10²³．
（5）化合物F₂C₃常用于標定未知濃度的酸性KMnO₄溶液，反應生成F的最高價含氧酸，該反應的離子方程式是5As₂O₃+4MnO₄^-+9H₂O+12H⁺═10H₃AsO₄+4Mn²⁺．

19．常溫下，向1L0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH₄⁺與NH₃•H₂O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�

	A．	M點溶液中水的電離程度比原溶液大
	B．	在M點時，n（OH-）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	隨著NaOH的加入，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$不斷增大
	D．	當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

18．固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示t℃時容器中各物質的量隨時間的變化關系，圖II表示平衡常數K隨溫度變化的關系．結合圖象判斷，下列結論正確的是（　　）

	A．	該反應可表示為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0
	B．	t℃時該反應的平衡常數K=6.25
	C．	當容器中氣體密度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)
	D．	t℃，在第6 min時再向體系中充入0.4 mol C，再次達到平衡時C的體積分數大于0.25