7．對(duì)于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

	A．	A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
	B．	A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
	C．	B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B＜C
	D．	由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法

6．對(duì)于已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是
①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加      ②生成物的產(chǎn)量一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大        ④反應(yīng)物濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率  ⑥使用了合適的催化劑（　　）

A．

①②

B．

②⑤

C．

③④

D．

④⑥

5．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，正確情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�

	A．	容量瓶中原有少量蒸餾水		B．	溶解所用的燒杯未洗滌
	C．	定容時(shí)仰視觀察液面		D．	定容時(shí)俯視觀察液面

4．（1）指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià)，分別寫出由氧氣在一定條件下生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式（必須注明反應(yīng)條件）．
①Na₂O：-2，4Na+O₂═2Na₂O．
②Na₂O₂：-1，2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（2）KO₂能吸收CO₂生成K₂CO₃和O₂，故可用作特殊情況下的氧氣源，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4KO₂+2CO₂═2K₂CO₃+3O₂．
（3）人體內(nèi)O₂^-對(duì)健康有害，使人過早衰老，但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：□O₂^-+□H₂O═□H₂O₂+□O₂+□□．

3．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、C1^-、SO₄^2-、CO₃^2-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)結(jié)果
a	加AgNO3溶液	有白色沉淀生成
b	加足量NaOH溶液并加熱	收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn) 狀況下的體積）
c	加足量BaCl2溶液時(shí)，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量	第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次 稱量讀數(shù)為2.33g

試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺．
（2）溶液中一定存在的陰離子是SO₄^2-、CO₃^2-．
（3）試寫出實(shí)驗(yàn)b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃+H₂O．
（4）判斷混合物中是否存在K⁺？是（填“是”或“否”）．理由是NH₄⁺0.05mol，SO₄^2-0.01mol，CO₃^2-0.02mol．

2．輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu₂S）及少量脈石（SiO₂）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如下表

沉淀物	Cu（OH）2	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

（1）寫出浸取過程中Cu₂S溶解成Cu²⁺的離子方程式Cu₂S+4Fe³⁺=2Cu²⁺+4Fe²⁺+S．
（2）氣體NO_x 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO_x+（5-2x）O₂+2H₂O=4HNO₃
（3）可向?yàn)V液M中加入（或通入）下列D（填字母）物質(zhì)，得到較多的另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
A．Fe          B．NaClO        C．H₂O₂       D．Cl₂
（4）蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH，其作用是調(diào)節(jié)溶液pH使使鐵元素完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，抑制銅離子水解．
（5）在除鐵階段，如果pH控制不當(dāng)會(huì)使產(chǎn)量降低．你認(rèn)為應(yīng)該采取的補(bǔ)救措施是：將濾渣加入到HNO₃中將pH調(diào)為3.7-4.7，充分反應(yīng)后過濾，將濾液與原濾液合并．

1．對(duì)于25℃時(shí)的0.1mol．L^-1的氨水，下列說法正確的是（　�。�

	A．	加水稀釋后所有的離子濃度均減小
	B．	與等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)后，有：c（NH3．H2O）+c（OH-）=c（H+）
	C．	加入等濃度的鹽酸到pH=7時(shí)，有：c（NH4+）+c（NH3．H2O）=c（Cl-）
	D．	該溶液在與鹽酸完全中和的過程中，H2O的電離度不斷增大

20．在某些火箭發(fā)射的過程中常用肼（N₂H₄）為燃料．0.1mol N₂H₄（氣態(tài)）在O₂（氣態(tài)）中燃燒生成N₂（氣態(tài)）和H₂O（氣態(tài)），放出53.4kJ的熱量．又知：H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ．mol^-1．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=+534 kJ•mol-1
	B．	N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=-534 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-534 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）；△H=-622 kJ•mol-1

19．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，按以下步驟進(jìn)行：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	步驟④中煮沸的作用是為了除去殘留的氯氣
	B．	步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶
	C．	鐵礦石中鐵的百分含量為56%
	D．	該鐵礦石中若含氧為24%，則鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe2O3•3FeO

18．已知：①2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483.6KJ/mol
②H₂S（g）═H₂（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
	B．	相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
	C．	由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
	D．	②中生成固態(tài)硫，△H將增大