18．已知：①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ/mol
②H2S（g）═H2（g）+S（g）△H=+20.1KJ/mol
下列判斷中正確的是（　　）
A．氫氣的燃燒熱△H=-241.8KJ/mol
B．相同條件下，充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ
C．由①②知，水的熱穩(wěn)定性小于硫化氫
D．②中生成固態(tài)硫，△H將增大

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水；
B．根據(jù)熱化學(xué)方程式判斷1molH2（g）與1molS（g）的混合物和1mol H2S（g）的能量的相對大小，能量多，則反應(yīng)放熱多；
C．放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定；
D．氣體變?yōu)楣腆w，放出熱量．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態(tài)水，題干中生成的水為氣態(tài)水，所以-241.8kJ•mol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．由H2S（g）=H2（g）+S（g）△H=+20.1kJ•mol-1可知，1molH2（g）與1molS（g）的混合物的總能量大于1mol H2S（g）的總能量，所以充分燃燒1molH2（g）與1molS（g）的混合物比充分燃燒1mol H2S（g）放熱多20.1kJ，故B正確；
C．H2（g）+S（g）=H2S（g）△H=-20.1kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△=-241.8kJ•mol-1，放出的熱量越多，說明物質(zhì)的總能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，水比硫化氫穩(wěn)定，故C錯誤；
D．氣體變?yōu)楣腆w，放出熱量，則若反應(yīng)②中生成固態(tài)硫，則吸收的熱量會減小，即△H將減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，側(cè)重于基本概念的理解和反應(yīng)熱的計算的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意燃燒熱的定義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列操作正確的是（　�。�
A．
測溶液pH		B．
稀釋濃硫酸		C．
干燥Cl2		D．
制氫氧化亞鐵

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9．在配制100mL 0.1mol/L NaOH溶液的實驗中，必須使用下列儀器中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制500mL0.2mol•Lˉ1的稀H2SO4．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有②⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為5.4mL．
現(xiàn)有①10mL  ②50mL  ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)選用的量筒是①（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中會造成硫酸物質(zhì)的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑥定容時，俯視標(biāo)線
（4）取一定量的銅片與100mL 18mol/L 的濃H2SO4充分反應(yīng)，如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，生成的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L （假設(shè)氣體全部逸出）．
將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)．請寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+2H+=2H2O+BaSO4↓、Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
計算反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量為405.9g（保留到0.1g）．

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13．W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6．則下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．簡單陰離子還原性：Z＞Y
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞Y
D．W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、C1-、SO42-、CO32-．將該混合物溶于水后得無色澄清溶液，現(xiàn)分別取3份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：
實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果
a加AgNO3溶液有白色沉淀生成
b加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)
狀況下的體積）
c加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次
稱量讀數(shù)為2.33g
試回答下列問題：
（1）該混合物中一定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、Ba2+．
（2）溶液中一定存在的陰離子是SO42-、CO32-．
（3）試寫出實驗b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O．
（4）判斷混合物中是否存在K+？是（填“是”或“否”）．理由是NH4+0.05mol，SO42-0.01mol，CO32-0.02mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)中，只要總質(zhì)量一定，不論以何種比例混合，完全燃燒，生成的二氧化碳和水的質(zhì)量也總是定值的是（　�。�
A．丙烷和丙烯B．乙烯和環(huán)丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷

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7．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與Y形成的化合物能與水反應(yīng)生成酸且X、Y同主族，兩元素核電荷數(shù)之和與W、Z的原子序數(shù)之和相等，則下列說法正確的是（　�。�
A．Z元素的含氧酸是最強(qiáng)酸B．原子半徑：X＞Z
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：W＞XD．W與Y可以存在于同一離子化合物中

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8．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：${\;}_{17}^{35}$ClB．二氧化硅的分子式：SiO2
C．硫化氫的結(jié)構(gòu)式：H-S-HD．氯化銨的電子式：

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