7．關于溶液的酸堿性說法正確的是（　�。�

	A．	[H+]很小的溶液一定呈堿性
	B．	pH=7的溶液一定呈中性
	C．	[OH-]=[H+]的溶液一定呈中性
	D．	不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

6．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵粉撒入稀硫酸中2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
	B．	向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
	C．	把金屬鈉放入冷水中：Na+H2O→Na++OH-+H2↑
	D．	用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁：Al2O3+2OH-→2AlO2-+H2O

5．如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的Cs⁺離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質量為M，則氯化銫晶體的密度為d g•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（　　）

A．

2Ma3d

B．

M/（a3d）

C．

M/（2a3d）

D．

2M/（a3d）

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	銅溶于稀硝酸：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
	B．	三氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+
	C．	小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鹽酸與氨水的反應：H++OH-═H2O
	B．	鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	C．	鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
	D．	氯氣通入FeCl3溶液中：Cl2+Fe2+═Fe3++2Cl-

2．肼是重要的化工原料．某探究小組利用下列反應制取水合肼（N₂H₄•H₂O）：CO（NH₂）₂+2NaOH+NaClO═Na₂CO₃+N₂H₄•H₂O+NaCl
實驗一：制備NaClO溶液
（1）將氯氣通入到盛有NaOH溶液的錐形瓶中，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O．
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中的溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應．加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分．（已知：N₂H₄•H₂O+2NaClO═N₂↑+3H₂O+2NaCl）
（2）儀器X的名稱是（直形）冷凝管；分液漏斗中的溶液是A（填“A”或“B”）；
A．NaOH和NaClO混合溶液
B．CO（NH₂）₂溶液
選擇的理由是如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應生成的水合肼會被次氯酸鈉氧化．
實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數(shù)
水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣．測定水合肼的質量分數(shù)可采用下列步驟：
a．稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO₃固體，經(jīng)稀釋、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻．
c．用0.2000mol•L^-1碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右．記錄消耗碘的標準溶液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理．
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為N₂H₄•H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O；測定過程中，NaHCO₃能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI與NaHCO₃ 反應．
（4）滴定時，碘的標準溶液盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼（N₂H₄•H₂O）的質量分數(shù)為18.0%（保留三位有效數(shù)字）．

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
	B．	判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
	C．	其它條件相同時，增大反應物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分數(shù)提高，反應速率增大
	D．	催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率，不影響化學平衡

20．下列有關阿伏伽德羅常數(shù)N_A說法錯誤的是（　�。�

	A．	22g2H218O中含有的質子數(shù)為10NA
	B．	電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生11.2 L氯氣（標準狀況）、23.0 g金屬鈉
	C．	1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
	D．	1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

19．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗室所制得的1.7gNH3中含有的電子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下2.24LHF中含有HF分子數(shù)為0.1NA
	C．	1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA
	D．	0.1mol氯酸鉀與足量鹽酸反應生成氯氣轉移電子數(shù)為0.5NA

18．下列熔、沸點高低的比較不正確的是（　�。�

	A．	金剛石＞碳化硅＞晶體硅		B．	鄰羥基苯甲酸＞對羥基苯甲酸
	C．	純鐵＞生鐵		D．	MgO＞MgCl2