6．將爐甘石（ZnCO₃）、赤銅礦（Cu₂O）和過量的炭混合后，加熱至800℃左右，充分反應(yīng)后，即得金光閃閃的“假黃金”．請你參與課外活動小組同學(xué)對“假黃金”進(jìn)行的探究實(shí)驗(yàn)，并回答有關(guān)問題：
【提出問題】“假黃金”的化學(xué)組成是什么？
【查閱資料】高溫時(shí)炭可將金屬活動順序中鋁以后的金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)；ZnCO₃高溫可分解成金屬氧化物．
【猜想】①“假黃金”可能由C、Zn、Cu三種單質(zhì)組成；
②“假黃金”可能由ZnO、CuO、Cu₂O三種氧化物組成；
③“假黃金”可能是單質(zhì)和氧化物組成的混合物．
（1）【論證】他們經(jīng)思考和推理后，首先排除了猜想②（填“①”“②”或“③”），你覺得他們的理由是高溫時(shí)炭能將金屬活動性順序中鋁以后的金屬的氧化物還原成金屬單質(zhì)．進(jìn)而再排除了猜想③（填“①”“②”或“③”）．對余下的一種猜想，他們又排除了其中的一種物質(zhì)，你認(rèn)為他們的依據(jù)是過量的炭在高溫時(shí)能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成CO或CO₂．
（2）【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】他們用實(shí)驗(yàn)鑒定了“假黃金”中所含的兩種物質(zhì)，請將實(shí)驗(yàn)過程填入下表中：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)方法	觀察到的現(xiàn)象
步驟1
步驟2

（3）【得出結(jié)論】“假黃金”的化學(xué)組成是鋅和銅的合金．

5．下列關(guān)于硝酸的說法正確的是（　　）

	A．	將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時(shí)，有白煙生成
	B．	硝酸具有酸的通性，如果與活潑金屬反應(yīng)，會有H2生成
	C．	濃硝酸能使活潑金屬如鋁、鎂、鋅、鐵等發(fā)生“鈍化”
	D．	常溫下，銅與稀HNO3反應(yīng)很慢，是因?yàn)榘l(fā)生了“鈍化”

4．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：


回答下列問題：
（1）生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過量時(shí)，可以選用的試劑d是a（填字母序號）．
a．NaHCO₃     b．NaOH                 c．Na₂CO₃
（6）與肉桂酸官能團(tuán)相同的同分異體有4種，其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

3．三氯化碘（ICl₃，I的化合價(jià)為+3價(jià)）在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)：33℃，沸點(diǎn)73℃．實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICl₃．
（1）試劑X、Y分別是：飽和食鹽水、堿石灰．裝置E的作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣
（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體（主要成分為Ca（ClO）₂）和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+4HCl（濃）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)測實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升．
（4）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為水浴加熱．
（5）某同學(xué)欲測定ICl₃樣品中ICl₃的純度，他準(zhǔn)確稱取ICl₃樣品10.0g于燒杯中，加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)：ICl₃+3KI═2I₂+3KCl（樣品中雜質(zhì)不反應(yīng)）．將所得溶液配置成100mL待測液．取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），以淀粉溶液作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色．重復(fù)滴定3次，測得消耗Na₂S₂O₃溶液體積的平均值為20.00mL．該樣品中ICl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：93.4%．（ICl₃相對分子質(zhì)量為233.5）

2．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	同濃度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH4Cl  ③NH3•H2O  ④CH3COONH4，其中c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
	B．	相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水②0.1mol•L-1鹽酸、③0.1mol•L-1氯化鎂溶液、④0.1mol•L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③
	C．	常溫下將NaHSO3和NaHCO3兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c （Na+）=c（HSO3-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
	D．	相同條件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀鹽酸三種溶液中由水電離出的c（H+）：①＞②＞③

1．立方氮化硼是一種超硬材料，可由：2Mg₃B₂N₄+3O₂ $\frac{\underline{\;\;\;\;\;高溫，加熱\;\;\;\;\;}}{添加劑，催化劑}$6MgO+4BN+2N₂制備．
（1）寫出一種與N₂互為等電子體的陰離子CN^-．
（2）合成立方BN可用Ni-Al、CO（NH₂）₂等作催化劑．
①Ni²⁺基態(tài)離子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
②1mol CO（NH₂）₂分子中含有σ的鍵的數(shù)目為7N_A．
③依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照圖1中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對位置．
（3）立方氮化硼晶胞結(jié)構(gòu)如圖2，每個(gè)晶胞中含氮原子數(shù)為4．

20．（1）元素周期表中第三周期元素中氧化性最強(qiáng)的簡單陽離子是Al³⁺．
（2）已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M₂O_n²ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價(jià)，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．
（3）某同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則試劑A的化學(xué)式為HCl．實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是BaSO₄（填化學(xué)式），試推測產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是2SO₂+2Ba²⁺+O₂+2H₂O═2BaSO₄↓+4H⁺．
（4）納米級Cu₂O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu₂O的方法有：
①加熱條件下用液態(tài)肼（N₂H₄）還原新制Cu（OH）₂制備納米級Cu₂O，同時(shí)放出N₂．該制法的化學(xué)方程式為4Cu（OH）₂+N₂H₄═2Cu₂O+N₂↑+6H₂O．
②用陰離子交換膜控制電解液中OH^-的濃度制備納米Cu₂O，電解反應(yīng)為2Cu+H₂O  $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu₂O+H₂↑，如圖所示．該電解池的陽極反應(yīng)式為2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O．

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

	A．	Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3
	B．	Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
	C．	NH3$\stackrel{O_{2}}{→}$NO$\stackrel{O_{2}，H_{2}O}{→}$HNO3
	D．	飽和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

18．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4 LCl2分別與鐵和銅反應(yīng)時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
	B．	1mol Na2O2與CO2足量反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
	C．	12.0gNaHSO4固體中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA
	D．	1mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA

17．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題．下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

	A．	在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、SO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、SO32-
	B．	在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
	C．	在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中緩慢通入SO2：KOH、Ba（OH）2、BaSO3
	D．	在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+