3．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應制得：
C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+Br₂+H₂O-→C₆H₁₂O₇（葡萄糖酸）+2HBr
2C₆H₁₂O₇+CaCO₃-→Ca（C₆H₁₁O₇）₂（葡萄糖酸鈣）+H₂O+CO₂↑
相關物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：
（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置中最適合的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其他試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）₂懸濁液                  B．酸性KMnO₄溶液
C．O₂/葡萄糖氧化酶                        D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反應后CaCO₃固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉化率；本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應得到葡萄糖酸鈣．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣的析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水　　　　　B．熱水　　　　　C．乙醇　　　　　D．乙醇水混合溶液．

2．A、B、C、D、E、F均為短周期元素．A的原子半徑是短周期中最大的，B元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，C元素的原子L層電子數(shù)為 m+n，M層電子數(shù)為m-n，D元素與C元素同主族，E元素原子與B元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1，F(xiàn)的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為0．
（1）B^2-的離子結構示意圖為；A、F兩元素組成的化合物電子式為Na⁺[：H]^-．
（2）A、B、E形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用元素符號表示）．
（3）由D、F可以構成最簡單的化合物X，取356 g分子式為X•9H₂O的化合物，將其釋放的X完全燃燒生成液態(tài)水，可放出1 780.6 kJ的熱量，則X燃燒的熱化學方程式為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB₂中含有的化學鍵的數(shù)目為4N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）；DB₂與某金屬發(fā)生置換反應的化學方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C；產(chǎn)物的一個用途是耐高溫材料．
（5）向FeCl₃溶液中通入過量的EB₂，發(fā)生反應的離子方程式為2H₂O+SO₂+2Fe³⁺=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

1．某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化．

（1）氨催化氧化的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）加熱玻璃管C一段時間后，打入空氣，觀察到C中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）為保證在裝置E中觀察到紅棕色氣體，裝置D應裝入濃H₂SO₄；若取消D，在E中僅觀察到大量白煙，原因是生成的NO與O₂反應生成NO₂，NO₂與水反應生成HNO₃，NH₃與HNO₃反應生成NH₄NO₃．
（4）已知常溫下Al（OH）₃的K_sp=10^-36，在pH=8的氨水中，可以存在的Al³⁺的濃度為1.0×10^-18mol/L；在pH=3的溶液中，Al³⁺不能（填“能”或“不能”）完全沉淀．

20．將0.51 mol銅與250 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L．待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化成沉淀．則下列選項正確的是（　�。�

	A．	反應中轉移電子1.0mol		B．	產(chǎn)生NO2氣體0.26mol
	C．	原HNO3濃度為8.0mol/L		D．	原HNO3濃度為6.0mol/L

19．甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下發(fā)生反應，生成氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該反應既是取代反應又是置換反應
	B．	一氯甲烷的電子式是
	C．	二氯甲烷分子有和兩種空間結構
	D．	三氯甲烷和四氯甲烷是工業(yè)上重要的溶劑

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A與C、B與D分別同主族，且A、C元素的質(zhì)子數(shù)之和是B、D元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	原子半徑大小順序：D＞C＞B＞A
	B．	由B和C元素組成的化合物，可以既含有離子鍵，又含有共價鍵
	C．	元素B、D、E分別與A形成的化合物中，熔沸點最低的是B與A形成的化合物
	D．	元素D與C形成的化合物在空氣中長期放置不易變質(zhì)

17．下列反應的離子方程式錯誤的是（　�。�

	A．	醋酸和足量的氫氧化鈉溶液反應：H++OH-═H2O
	B．	溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2 Fe2++4 Br-+3 Cl2═2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
	C．	用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	碳酸氫銨稀溶液中加入過量的石灰水：Ca2++HCO3-+2 OH-+NH4+═CaCO3↓+NH3•H2O+H2O

16．認真歸納常見的吸熱反應和放熱反應并回答，下列變化屬于吸熱反應的是（　�。�
①加熱KClO₃和MnO₂的混合物制取O₂�、谙灎T的燃燒　③碳和二氧化碳在高溫下反應�、軐�氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的混合物放入水中　⑤將碳酸鈉晶體和硝酸銨晶體混合均勻放在日光下暴曬�、迣�黏土、石子、水混合均勻�、邔⑸�石灰倒入海水中　⑧煅燒石灰石．

A．

①③④⑤⑧

B．

③④⑤⑥⑧

C．

②④⑤⑥⑦

D．

①②④⑤⑧

15．下列反應中，不屬于化合、分解、置換、復分解等四種基本反應類型的是（　　）

	A．	CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
	B．	2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
	C．	.Cu2 （OH）2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
	D．	4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如下圖所示．
有關數(shù)據(jù)及副反應：

	乙酸	乙醇	乙酸乙酯	C2H5OC2H5（乙醚）
沸點/℃	118	78.3	77.1	34.5
溶解性	易溶于水	極易溶于水	與乙醚混溶	微溶于水

（1）在大試管A中添加的試劑有6 mL乙醇、4 mL乙酸和4 mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸．
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止倒吸．
（3）現(xiàn)對試管B中乙酸乙酯粗產(chǎn)品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是除去乙酸乙酯中的水．
③將經(jīng)過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產(chǎn)生酸性廢水，污染環(huán)境，同時發(fā)生副反應．
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴味香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．