16．利用廢鐵屑（含少量鐵銹--Fe₂O₃）制備納米Fe₃O₄的流程如圖1：

用如圖2裝置制備溶液A，其實驗步驟為：
Ⅰ．打開k₁，關(guān)閉k₂，并打開k₃，緩慢滴加鹽酸；
Ⅱ．當…時，關(guān)閉k₃，對裝置E進行讀數(shù)操作；
Ⅲ．關(guān)閉k₁，打開k₂、k₃，使C容器中的溶液完全進入燒杯；
Ⅳ．往燒杯中加入適量試劑X，得到溶液A．
請回答：
（1）盛放鹽酸的儀器名稱為分液漏斗．
（2）要粗略測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分數(shù)，可通過裝置E測出C容器中生成氣體的體積．
①下列相關(guān)敘述正確的是c（填選項字母）
a．用CCl₄代替E中的水，測得氣體的體積更準確
b．量氣管壓入水準管的水過多而溢出，會導(dǎo)致測定失敗
c．必須待裝置恢復(fù)到室溫且量氣管與水準管兩端液面相平才可進行讀數(shù)
②操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是容器C中固體完全消失或容器C中不產(chǎn)生氣泡．
（3）制備溶液A，試劑X可以選擇abd（填選項字母）．
a．H₂O₂           b．Cl₂         c．SO₂            d．HNO₃
（4）寫出由溶液A制備納米Fe₃O₄的離子方程式Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂O，制備過程中須持續(xù)通入N₂，原因是在 N₂氣流下，防止Fe²⁺被氧化．
（5）Fe₃O₄的純度通�？捎玫饬糠�測定：稱取m g Fe₃O₄樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
①滴定終點的現(xiàn)象是溶液藍色褪去，且半分鐘不變色．
②樣品中Fe₃O₄的質(zhì)量分數(shù)$\frac{116cV}{m}$%．

15．航天科學技術(shù)測得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大氣層的成分之一．下列說法正確的是（　　）

	A．	C2O3和CO2是同素異形體		B．	C2O3和CO完全燃燒，產(chǎn)物都是CO2
	C．	C2O3和CO都是酸性氧化物		D．	C2O3和CO2互為同分異構(gòu)體

14．化學與生產(chǎn)生活、社會發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　　）

	A．	與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕
	B．	二氧化碳、甲烷、氮氣都是造成溫室效應(yīng)的氣體
	C．	在工業(yè)生產(chǎn)中，研制出在較低溫度和壓強下能使反應(yīng)迅速進行的催化劑，可起到很好的節(jié)能效果，能體現(xiàn)十八大提出的“綠色發(fā)展”理念
	D．	石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學變化

13．與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH₃OH（l）?CH₃OH₂⁺+CH₃O^-，25℃時，K=2.0×10^-17．若甲醇中加入少量金屬鈉，則下列敘述不正確的是（　　）

	A．	金屬鈉與水反應(yīng)比金屬鈉與甲醇反應(yīng)更劇烈
	B．	結(jié)合H+的能力CH3O-＜OH-
	C．	所得到溶液中K=c（CH3O-）×c（CH3OH2+）
	D．	所得到溶液中c（Na+）+c（CH3OH2+）═c（CH3O-）

12．回答下列問題：
Ⅰ．有下列四種溶液：
①100mL 0.1mol•L^-1H₂SO₄溶液       
②100mL 0.15mol•L^-1 HCl溶液
③100mL 0.2mol•L^-1 CH₃COOH溶液  
④200mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液
（1）pH最小的是①（填序號，下同）；由水電離的H+濃度最大的是④；與足量的Zn反應(yīng)，生成H₂最少的是②；
（2）①和③分別與100mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液反應(yīng)，放出熱量少的是③．
Ⅱ．將0.2mol•L^-1 HA溶液與0.2mol•L^-1NaOH溶液等體積混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）
則：
（3）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
（4）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1；
（5）混合后由水電離出的c（OH^-）＞0.2mol•L^-1 HA溶液由水電離出的c（H⁺）．電離出的c（H+）．

11．已知：下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)．

CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11

圖象表示常溫下，稀釋CH₃COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是（　�。�

	A．	25℃時，相同濃度的CH3COONa溶液的堿性大于NaClO溶液
	B．	向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO${\;}_{3}^{2-}$
	C．	圖象 I代表CH3COOH溶液的稀釋
	D．	圖象中a點酸的總濃度大于b點酸的總濃度

10．如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，請回答下列問題：

（1）代表金剛石的是（填字母編號，下同）D，其中每個碳原子與4個碳原子最近且距離相等．
（2）代表石墨的是E，每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為2個．
（3）代表NaCl的是A，每個Na⁺周圍與它最近且距離相等的Na⁺有12個．
（4）代表CsCl的是C，每個Cs⁺與8個Cl^-緊鄰．
（5）代表干冰的是B，每個CO₂分子與12個CO₂分子緊鄰．
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為E＞D＞A＞C＞B（用字母編號回答）．

9．有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素．X的原子中沒有成對電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，Q的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G的陽離子是膽礬晶體中的中心離子．回答下列問題：
（1）Z元素原子價層電子的電子排布圖（軌道表示式）為．
（2）由X、Y、Z形成的XYZ分子中，含有2個σ鍵．
（3）相同條件下，MQ₂比YQ₂在X₂Q中的溶解度大的理由是SO₂、H₂O都是極性分子，而CO₂是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度比CO₂的大
（4）ZE₃是一種無色、無毒、無味的氣體，該分子的VSEPR模型為四面體形，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
（5）膽礬晶體內(nèi)G離子與配體之間存在配位鍵，將該晶體溶于氨水形成深藍色的配合物溶液，其中配離子的結(jié)構(gòu)簡式為（寫在方框內(nèi)）．

8．甲、乙、丙、丁、戊代表五種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）甲元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素名稱為N．
（2）乙元素的負一價離子和丙元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，乙的元素符號為Cl，丙元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）丁元素的正三價離子的3d能級為半充滿，丁的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（4）戊元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，該元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族（指明周期與族），其基態(tài)原子價層電子排布式為3d¹⁰4s¹．

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，請寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）將去掉氧化膜的鋁絲插入膽礬溶液中：2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu．
（2）除去鐵粉中混有的鋁粉：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）除去氯化鐵溶液中的氯化亞鐵：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）除去硫酸鐵溶液中的硫酸亞鐵：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O．
（5）用稀燒堿溶液吸收尾氣中的氯氣：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（6）硫化鈉溶液久置在空氣中變渾濁：2S^2-+O₂+2H₂O═2S↓+4OH^-．