6．下列是模擬石油深加工來合成丙烯酸乙酯等物質(zhì)的過程：

其中A的產(chǎn)量是衡量國家化工工業(yè)發(fā)展水平的標志
請回答下列問題：
（1）A電子式為：A→B的反應類型：加成反應
（2）寫出B、C的含氧官能團分別為羥基、羧基（填名稱）
（3）寫出下列反應方程式
①B+C→丙烯酸乙酯：CH₂=CHCOOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOCH₂CH₃+H₂O；
②丙烯→聚丙烯：；
③苯→硝基苯：，
④B在銅存在下催化氧化：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$　2CH₃CHO+2H₂O
（4）C₈H₁₈經(jīng)過催化重整可到到苯，能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實是DEF（填序號）
A 苯的一溴代物沒有同分異構體     B 苯可與氫氣加成
C 苯的對位二溴代物只有一種   D 苯的鄰位二溴代物只有一種
E 苯不能使高錳酸鉀褪色    F苯不能使溴水因加成反應而褪色．

5．用離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）氯化銨溶液顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明礬溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）把MgCl₂溶液加熱蒸干，最終得到的固體是：Mg（OH）₂．但要得到無水MgCl₂，應該如何操作：在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl₂•6H₂O）晶體（文字描述）．
（5）把CuCl₂溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Cu（OH）₂．原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：
氯化銅中的鎂銅子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加熱促進水解向右進行．
（6）實驗室在配制FeSO₄的溶液加少許的鐵粉或鐵釘，其目的是：防止FeSO₄被氧化，另外還會滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO₄的水解．
（7）用熱的純堿溶液洗滌油膩物效果更好，其原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：純堿水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
加熱，純堿水解程度增大，堿性增強，酯的水解程度增大，所以洗滌油膩物效果更好．

4．鋁是一種重要金屬，工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：

①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是過濾；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有Fe₂O₃；
③步驟Ⅲ中加熱Al（OH）₃得到固體N的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角，還有坩堝；（填入儀器的名稱）
④濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為NaAlO₂；實驗室里常往AlCl₃溶液中加入氨水（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）₃．

3．一定溫度下，向0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	CH3COOH的電離程度變大		B．	c（CH3COO-）增大
	C．	CH3COOH的Ka不變		D．	溶液的pH增大

2．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑．草酸的鹽可用作堿土金屬離子的廣譜沉淀劑．
（1）草酸的電離方程式：H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺ HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺．
（2）濃度為0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.1mol/L
（3）40℃時混合一定體積的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液與一定體積0.01mol/L酸性KMnO₄溶液，填寫表中空格．

溫度	v（H2C2O4）	v（KMnO4）	KMnO4褪色時間
40℃	10mL	10mL	40s
40℃	20mL	20mL

（4）結晶水合草酸（H₂C₂O₄•2H₂O）成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO₄溶液15.00mL，反應的離子方程式為：5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；列式計算該成品的純度94.5%．
（5）常溫下MgC₂O₄的K_sp=8.1×10^-5，已知當溶液中某離子的濃度≤10^-5mol/L時可認為該離子已沉淀完全．現(xiàn)為了沉淀1L0.01mol/LMgCl₂溶液中的Mg²⁺，加入100mL0.1mol/L的（NH₄）₂C₂O₄溶液，通過計算判斷Mg²⁺是否已沉淀完全（寫出計算過程）．

1．某化學實驗室產(chǎn)生的酸性廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有Fe和Cu．
（3）操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
（4）生成的沉淀C是紅褐色，受熱易分解，其受熱分解的化學方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O．
（5）對廢液處理時使用的H₂O₂是一種常用的氧化劑，也能與SO₂發(fā)生反應，兩者反應時生成的物質(zhì)是硫酸．

20．堿式碳酸銅是一種具有廣泛用途的化工產(chǎn)品，主要用于固體熒光粉激活劑和銅鹽的制造等．
I．制備
堿式碳酸銅因生成條件不同，其顏色和組成也不盡相同，即：堿式碳酸銅中Cu（OH）₂和CuCO₃的比例不同．某實驗小組設計以下不同實驗制備堿式碳酸銅．
（1）由Na₂CO₃•10H₂O與CuSO₄•5H₂O反應制備：稱取14.0g CuSO₄•5H₂O、16.0g Na₂CO₃•10H₂O，用研缽分別研細后再混合研磨，立即發(fā)生反應，有“嗞嗞”聲，而且混合物很快成為“黏膠狀”．將混合物迅速投入200mL沸水中，快速攪拌并撤離熱源，有藍綠色沉淀生成，過濾，用水洗滌，至濾液中不含SO₄^2-為止，取出沉淀，風干，得到藍綠色晶體．
①混合物發(fā)生反應時有“嗞嗞”聲的原因是有CO₂氣體生成．
②撤離熱源的目的是防止堿式碳酸銅受熱分解．
③檢驗濾液中是否含有SO₄^2-的方法是取最后一次洗滌液于試管中，先加入鹽酸酸化，再加入BaCl₂溶液，若有BaSO₄白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO₄^2-，否則沒有．
（2）由Na₂CO₃溶液與CuSO₄溶液反應制備：分別按一定比例取CuSO₄溶液和Na₂CO₃溶液，水浴加熱到設定溫度后，在充分振蕩下采用將CuSO₄ 溶液加入Na₂CO₃溶液或?qū)�Na₂CO₃溶液加入CuSO₄ 溶液的加料順序進行實驗．影響產(chǎn)品組成和產(chǎn)率的因素可能有溫度、反應物配比、加料順序．（列1 點）
Ⅱ．組成測定
有同學查閱資料發(fā)現(xiàn)用Cu（OH）₂•CuCO₃ 表示堿式碳酸銅是不準確的，較為準確、科學的表達式是mCu（OH）₂•nCuCO₃，不同來源的堿式碳酸銅的m、n 值需要具體測定．
（3）熱分解法測定堿式碳酸銅組成的實驗裝置如圖所示．通過測定堿式碳酸銅在灼熱后所產(chǎn)生的氣體體積，推導出堿式碳酸銅中碳酸銅和氫氧化銅的含量，即可求出m 和n 的比值．
①儀器c 的名稱是漏斗．
②檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，通過漏斗向裝置中加水，至漏斗中水面比量氣管中高，靜置，水面不發(fā)生變化則裝置不漏氣，否則裝置漏氣．
③三次平行實驗測定結果如下表，則該樣品中m：n=3：2，若量氣管中所盛液體為水，則該測定值比理論值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

實驗序號	樣品質(zhì)量/g	CO2體積/mL（已折算成標準狀況下）
1	0.542	44.82
2	0.542	44.80
3	0.542	44.78

19．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．某化學小組在實驗室模擬用軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過程如下（部分操作和條件略）：
①緩慢向燒瓶中（見圖）通入過量混合氣進行“浸錳”操作，主要反應原理為：SO₂+H₂O=H₂SO₃；MnO₂+H₂SO₃=MnSO₄+H₂O（鐵浸出后，過量的SO₂會將Fe³⁺還原為Fe²⁺）
②向“浸錳”結束后的燒瓶中加入一定量純MnO₂粉末．
③再用Na₂CO₃溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過濾．
④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，有無色無味的氣體放出，同時有淺紅色的沉淀生成，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳．請回答：
（1）石灰乳參與反應的化學方程式為Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃+H₂O．

（2）“浸錳”反應中往往有副產(chǎn)物MnS₂O₆的生成，溫度對“浸錳”反應的影響如下圖，為減少MnS₂O₆ 的生成，“浸錳”過程適宜的溫度是150℃（或150℃以上）．

（3）查閱下表回答②中加入一定量純MnO₂粉末的主要作用是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，將過量的SO₂氧化除去．

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀pH	2.7	7.6	8.3	4.7
完全沉淀pH	3.7	9.6	9.8	6.7

（4）③中所得的濾液中含有Cu²⁺，可添加過量的難溶電解質(zhì)MnS除去Cu²⁺，經(jīng)過濾，得到純凈的MnSO₄溶液．用平衡移動原理解釋加入MnS的作用MnS_（S）?Mn²⁺_（aq）+S^2-_（aq）、S^2-_（aq）+Cu²⁺_（aq）?CuS_（S） 生成的CuS比MnS更難溶，促進MnS不斷溶解，平衡右移，使Cu²⁺除去．
（5）④中加入NH₄HCO₃后發(fā)生反應的離子方程式是Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（6）已知MnCO₃難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．請問用少量C₂H₅OH洗滌的原因是防止MnCO₃潮濕時被空氣氧化、便于在溫度低于100℃干燥等．

18．鈦是繼鐵、鋁后的第三金屬，二氧化鈦廣泛應用于各類結構表面涂料、紙張涂層等，二氧化鈦還可作為制備鈦單質(zhì)的原料．
Ⅰ．用鈦鐵礦制取二氧化鈦，（鈦鐵礦主要成分為FeTiO₃，其中Ti元素化合價為+4價，含有Fe₂O₃雜質(zhì)．）主要流程如下：

（1）Fe₂O₃與H₂SO₄反應的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）加Fe的作用是將Fe³⁺還原為Fe²⁺．

Ⅱ．由金紅石（含TiO₂大于96%）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：
（3）反應②的方程式是TiCl₄+4Na$\frac{\underline{\;550℃\;}}{氬氣}$4NaCl+Ti，該反應需要在Ar氣氛中進行的原因是防止高溫下Na（Ti）與空氣中的O₂（或N₂、CO₂）作用．
（4）海棉鈦通常需要經(jīng)過真空電弧爐里熔煉提純，也可通過碘提純法，原理為：
Ti（s）+2I₂（g）$?_{約1250℃}^{400℃}$TiI₄（g）下列說法正確的是（d）．
（a） 該反應的△H＞0               
（b） 在不同溫度區(qū)域，TiI₄的量保持不變
（c） 在提純過程中，I₂的量不斷減少
（d） 在提純過程中，I₂的作用是將粗鈦從低溫區(qū)轉(zhuǎn)移到高溫區(qū)
Ⅲ．科學家從電解冶煉鋁的工藝得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝．

（5）TiO₂直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進的方法，電解質(zhì)為熔融的氧化鈣，原理如右圖所示 該方法陰極獲得鈦的電極反應為TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．
（6）在上述方法的基礎上發(fā)明了一種更加綠色環(huán)保的技術，陽極改用金屬陶瓷，并在陽極通入某種常見的還原性氣體單質(zhì)，則生成無污染的電極產(chǎn)物．通入的氣體是H₂．

17．用廢舊黃銅（Cu、Zn合金，含少量Fe）制備膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）及副產(chǎn)物ZnO的流程為：

已知：①Zn及化合物性質(zhì)與Al及化合物性質(zhì)相似，pH＞11時Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）₄]^2-．
②下表為幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀時金屬離子濃度為1.0mol•L^-1）．

	Fe3+	Fe2+	Zn2+
開始沉淀的pH	1.1	5.8
沉淀完全的pH	3.0	8.8	8.9

（1）往濾液A中加H₂O₂的作用是將 Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）調(diào)節(jié)pH=3～4的試劑X可以用AC：
A．ZnO     B．NaOH     C．Zn（OH）₂ D．ZnSO₄
調(diào)節(jié)pH=3～4的目的是使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，達到除去Fe³⁺的目的．
（3）往濾液A中加的Y試劑可以是B：
A．ZnO     B．NaOH   C．Na₂CO₃D．ZnSO₄
（4）由不溶物生成溶液D的化學方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（5）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、抽濾、晾干．
（6）測定膽礬晶體純度（不含能與I^-反應的雜質(zhì)）：準確稱取0.5000g膽礬晶體置于錐形瓶，加適量水溶解，再加過量KI，用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液19.60mL，離子反應為：
2Cu²⁺+4I^-═2CuI（白色）↓+I₂，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①膽礬晶體的純度為98.00%．
②若滴定前仰視、滴定后俯視滴定管讀數(shù)，所測純度將會偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．