Question

5．用離子方程式解釋下列現(xiàn)象：
（1）氯化銨溶液顯酸性：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明礬溶液顯酸性：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫滅火器工作原理：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）把MgCl₂溶液加熱蒸干，最終得到的固體是：Mg（OH）₂．但要得到無水MgCl₂，應(yīng)該如何操作：在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl₂•6H₂O）晶體（文字描述）．
（5）把CuCl₂溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Cu（OH）₂．原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：
氯化銅中的鎂銅子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加熱促進水解向右進行．
（6）實驗室在配制FeSO₄的溶液加少許的鐵粉或鐵釘，其目的是：防止FeSO₄被氧化，另外還會滴加少量的稀硫酸，目的是：抑制FeSO₄的水解．
（7）用熱的純堿溶液洗滌油膩物效果更好，其原因是（用簡要的文字和離子方程式來說明）：純堿水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
加熱，純堿水解程度增大，堿性增強，酯的水解程度增大，所以洗滌油膩物效果更好．

Answer 1

分析 （1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；
（2）明礬溶液中，鋁離子部分水解，溶液顯示酸性；
（3）硫酸鋁與碳酸氫鈉相互促進水解生成二氧化碳氣體，用于滅火；
（4）氯化鎂中的鎂離子易水解，在酸性環(huán)境下可以抑制水解；
（5）氯化銅中的銅離子易水解，加熱促進水解，據(jù)此回答；
（6）根據(jù)二價鐵易被氧化和發(fā)生水解反應(yīng)分析；
（7）純堿水解顯堿性，可促進油污的水解，而熱的純堿水解程度增大．

解答 解：（1）氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）明礬溶液中鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
（3）泡沫滅火器工作原理的水解離子反應(yīng)為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（4）氯化鎂中的鎂離子易水解，把MgCl₂溶液加熱蒸干，最終得到的固體是Mg（OH）₂，要得到無水MgCl₂，可以在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl₂•6H₂O）晶體，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂•6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂，
故答案為：Mg（OH）₂；在干燥的氯化氫氣流中加熱水含氯化鎂（MgCl₂•6H₂O）晶體；
（5）氯化銅中的鎂銅子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，把CuCl₂溶液加熱蒸干，促進水解，最終得到的固體是Cu（OH）₂固體，故答案為：Cu（OH）₂；氯化銅中的鎂銅子易水解，Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，加熱促進水解向右進行；
（6）因為二價鐵易被氧化和發(fā)生水解反應(yīng)，所以加入鐵屑的目的是防止FeSO₄被氧化，加入稀硫酸的目的是抑制FeSO₄的水解，故答案為：防止FeSO₄被氧化；抑制FeSO₄的水解；
（7）純堿水解顯堿性，可促進油污的水解，而熱的純堿水解程度增大，水解離子反應(yīng)為反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，
故答案為：純堿水解顯堿性，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，加熱，純堿水解程度增大，堿性增強，酯的水解程度增大，所以洗滌油膩物效果更好．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫及鹽類水解，為高頻考點，把握水解原理、相互促進水解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．